INSTITUTO DVENTISTA DE ENSINO DE SANTA CATARINA

HIDRÓLISE SALINA E PRODUTO DE SOLUBILIDADE

ARAQUARI
2014

Jhenyffer Vieira Ghelen

HIDRÓLISE SALINA E PRODUTO DE SOLUBILIDADE

ARAQUARI
2014
ÍNDICE
INTRODUÇÃO.................................................................................................. 04
1 - HIDRÓLISE SALINA................................................................................... 05
1.2 - CONSTANTE DE HIDRÓLISE............................................................................................. 05
2 - PRODUTO DE SOLUBILIDADE................................................................. 06 …exibir mais conteúdo…

Os íons de um sal, em solução aquosa, reagem com a água tornando a solução ácida, básica ou neutra.
→Hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte
Os ânions irão reagir com os íons H+ presente na água, e em conseqüência dessa reação, a concentração de H+ diminui e de OH− aumenta, tornando a solução básica.
→Hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca
Cátions provenientes da base fraca reagem com os íons OH− liberados com a quebra da molécula de água. Como conseqüência, a concentração de OH− diminui e a concentração de H+ aumenta fazendo com que a solução fique ácida.
→Hidrólise de um sal de ácido fraco e base fraca
O cátion e o ânion reagem com os íons presentes na água. O meio pode ficar ácido, básico ou neutro, dependendo da força do ácido e base formados.
Por exemplo:
NH++ + CN− + H2O ⟺ NH4OH + HCN
Tanto o ânion quanto o cátion proveniente do cianeto de amônio (NH4CN) sofrem hidrólise.
O meio será ligeiramente ácido ou básico dependendo da constante de ionização (Kae Kb) de cada um. Para o exemplo acima, kA = 4,9 x 10−10 e Kb = 1,8 x 10−5, ou seja, a solução é básica, pois Kb > kA.
1.2 CONSTANTE DE HIDRÓLISE
A constante Kh é chamada de constante de hidrólise e é aplicada para os equilíbrios químicos das reações de hidrólise.
Se relacionarmos a constante de hidrólise com as constantes de ionização da água e a constante de dissociação das bases, para a