1) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: (valor 1,0)

X2 + 3 Y2  2 XY3

2) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação:
PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g)
Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200oC: 0,120mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

3) (UFRRJ) Adiciona-se uma solução de ácido cianídrico ao hidróxido de amônio contidos num recipiente fechado. O equilíbrio …exibir mais conteúdo…

Pouso Alegre) Assinale a alternativa correta: Uma solução de ácido acético (CH3COOH) é preparada de tal modo que seja 0,004mol/L. O pH dessa solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 25% ionizado, é:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10) (Mackenzie) Ao se colocar gelo seco (CO2 solidificado) em água levemente alcalina, em presença de fenolftaleína, verifica-se que a solução, inicialmente rósea, torna-se incolor. Observa-se esse fato porque:
a) Ocorre o abaixamento da temperatura da água.
b) Ocorre vaporização da fenolftaleína.
c) O ácido carbônico formado é incolor.
d) o pH da solução aumenta.
e) o pH da solução diminui.

11) (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH= 1, de 50ml para 500ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8

12) (Puccamp-SP) Uma solução aquosa tem [H+(aq)] = 1 x 10-2 molar; uma segunda solução aquosa tem [H+(aq)] = 1 x 10-5 molar. O pH da primeira solução é X, sendo mais Y do que a segunda.
Completa-se corretamente a afirmação substituindo X e Y por:

X
Y
a)
10-2
Ácida
b)
2
Ácida
c)
2
Básica
d)
12
Básica
e)
12
Ácida

13) (Uece 2008) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da