1) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: (valor 1,0)

X2 + 3 Y2  2 XY3

2) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação:
PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g)
Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200oC: 0,120mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

3) (UFRRJ) Adiciona-se uma solução de ácido cianídrico ao hidróxido de amônio contidos num recipiente fechado. O equilíbrio que se estabelece pode ser descrito pela equação abaixo:
HCN + NH4OHNH4CN + H2O ΔH< O
Em relação a esse equilíbrio, para aumentar a quantidade de:
a) NH4CN pode-se adicionar H2O.
b) NH4OH pode-se diminuir a temperatura.
c) H2O pode-se adicionar NH4CN.
d) NH4CN pode-se diminuir a temperatura.
e) HCN pode-se adicionar NH4OH.

4) (UFPE) O ferro metálico pode ser extraído de seus minérios, segundo o equilíbrio abaixo;
FeO (s) + CO (g) Fe (l) + CO2 (g) ΔH> O
O deslocamento da reação, no sentido da obtenção de ferro metálico, pode ser feito através de:
a) aumento da quantidade de FeO.
b) aumento da pressão parcial de CO2.
c) resfriamento da mistura para solidificar o ferro líquido.
d) aumento da pressão parcial de CO.
e)