FACULDADE SANTO AGOSTINHO – FSA CURSO: BACHARELADO EM FARMÁCIA PROFª: JOELMA ABREU DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E INORGANICA

Identificação de reações químicas

Teresina – PI
25/11/2012
Aline Leal
Antonio Teixeira
Carlos Segundo
Fernando Lucas
Gerardo Malta
Jacqueline Lima

Relatório que fará parte da terceira nota da disciplina
Química Geral

Teresina – PI 25/11/2012

Sumário

Resumo..................................................................................................3
Introdução..............................................................................................4 …exibir mais conteúdo…

Usando-se como ponto neutro a água pura cuja concentração é sete (nem ácida nem básica) para se determinar o pH usa-se a expressão matemática, em que [H+] é a concentração, em mol/L, de hidrogênio. pH= – log [H+] A partir do resultado obtido verifica-se se o valor é acima de 7 sendo pH básico ou abaixo de 7 sendo pH ácido. Sendo apenas comuns essas medidas para substâncias não muito concentradas, pois a escala vai de 0-14, quando a solução é muito concentrada os valores dão abaixo de zero ou acima de 14.
Mas para tornar mais práticos os estudos e trabalhos e a fim de facilitar a identificação do pH das substâncias (em decorrência de uma possível deficiência de dados para efetuar o calculo de pH) foram desenvolvidos diferentes indicadores ácido-base, são substancias que alteram sua cor original quando expostos as diferenças de pH.¹
Sendo talvez o mais difundido, o indicador universal que é uma mistura de vários indicadores, é constituído de uma tabela de cores que vão do vermelho escuro (ácido) ao roxo (alcalino-básico), passando por todas as cores e valores de pH, e fitas de um papel de constituição especial, que quando emergido em