1. RESUMO

Nessa prática estudaremos as substâncias ácidas e básicas, portanto é importante o conhecimento, sobre o potencial hidroxiliônico (pH) e o potencial hidrogênioco (pOH.).
O valor da concentração dos íons H+ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio. Uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H+ e, conseqüentemente, haverá uma diminuição da concentra-ção dos íons OH-. Porém, se em uma solução a concentração de OH- for maior que a de H+, terá uma solução básica.

Potencial hidrogeniônico: é o logaritmo decimal do inverso da concentração molar dos íons H+ de um meio aquoso. Representa-se por pH.

Potencial hidroxiliônico: é o logaritmo decimal …exibir mais conteúdo…

O termo conjugado significa “estar conectado com”, e implica que qualquer espécie química 3 e sua espécie conjugada estão relacionadas com o ganho ou perda de prótons, formando um par ácido-base conjugado.
Deve ser enfatizado que o símbolo H+ representa aqui o próton não solvatado e não o íon hidrogênio, o qual é uma espécie solvatada cuja natureza normalmente varia com o meio.

Alguns exemplos de pares ácido-base conjugado são dados abaixo:

Substância Ácido Base Conjugada

Ácido Clorídrico HCl Cl-
Ácido acético CH3COOH CH3COO-
Ácido nítrico HNO3 NO3-
Ácido perclórico HClO4 ClO4-
Água H2O OH-
Íon hidroxônio H3O+ H2O Íon bicarbonato HCO3 - CO32-
Cloreto de amônio NH4Cl NH3

Um ácido de Brønsted-Lowry pode ser uma molécula não carregada, um íon positivo, ou um íon negativo.

Uma vez que a manifestação ácido-base de uma espécie química em uma reação ocorre com a transferência de próton, e a capacidade de doar ou receber prótons de um ácido ou uma base, respectivamente, está ligada as suas forças intrínsecas, então é necessário saber que a força de um ácido ou de uma