I – Introdução teórica: A estequiometria refere-se às relações quantitativas em uma reação química. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. A partir dessa constatação, cientistas começaram então a estabelecer experimentalmente algumas leis, procurando por meio delas explicar o comportamento quanto à quantidade das diferentes substâncias que participam das reações químicas.
Uma equação química equilibrada traz consigo os coeficientes estequiométricos que são os números relativos de átomos/moléculas entre os reagentes e o(s) produto(s). Sabendo que a relação entre os coeficientes de uma equação …exibir mais conteúdo…

Temperatura (°C) | Solubilidade (g/100ml de H2O) | | Pb(NO3)2 | KI | 25 | 51,6 | 137,5 | Tabela 1- Solubilidade dos reagentes participantes da reação.
A partir dos dados acima, podem ser feitas as seguintes relações:
51,6 g de Pb(NO3)2 ~ 100 mL de H2O 137,5 g de KI ~ 100 mL de H2O 1,44 g de Pb(NO3)2 ~ x mL de H2O 1,44 g de KI ~ y mL H2O x = 2,8 mL de H2O y = 1,05 mL de H2O
- Os resultados acima mostram que seria necessária pouca quantidade de água para dissolver os reagentes. Entretanto, foi aconselhado pelo professor do laboratório que cada reagente fosse dissolvido em aproximadamente 5 mL do solvente. Em seguida as soluções foram misturadas.
- Foi filtrada a mistura, com o auxílio de uma folha de papel de filtro de 1,29 gramas. Para que todo o conteúdo fosse filtrado, foi necessária a utilização da pisseta e de um pouco de água nas paredes do béquer até que praticamente toda a substância tivesse sido removida.
- O precipitado foi lavado com álcool etílico e em seguida, transferido para uma placa de Petri que foi levada para a estufa. Após a secagem foi pesado a massa do papel de filtro com o sólido.

Parte B – Identificar o precipitado formado pela a reação química realizada na parte A. Para a determinação do reagente que provocou o precipitado, foi