Quimica

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18/03/14

Revista Eletrônica do Vestibular

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO – UERJ

SUB-REITORIA DE GRADUAÇÃO – SR-1

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2014 - Exame Discursivo - Questão 1
Disciplina: Química

Ano 6, n. 18, ano 2013

O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio.
Sua entalpia padrão de formação é igual a

660 kJ.mol-1 .

Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do …exibir mais conteúdo…

Assim, a substância com metal de maior raio atômico tem fórmula BaCO 3 .

www.revista.vestibular.uerj.br/questao/busca-questao-imprimir.php?aseq_disciplina=10

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18/03/14

Revista Eletrônica do Vestibular

2014 - Exame Discursivo - Questão 3
Disciplina: Química

Ano 6, n. 18, ano 2013

O enxofre é um elemento químico que pode formar dois óxidos moleculares: SO 2 e SO 3 .
Nomeie a geometria dessas moléculas. Explique, ainda, por que apenas o SO 2 é solúvel em água.
Objetivo: Nomear a geometria de moléculas e explicar a diferença entre elas quanto à solubilidade em água. Item do programa: Ligações interatômicas
Subitem do programa: Covalentes
Item do programa 2: Moléculas
Subitem do programa: Geometria
Subitem do programa: Propriedades físicas
Comentário da questão:
No SO 2 , o átomo de enxofre forma uma ligação dupla com um dos átomos de oxigênio, e um dos seus pares de elétrons livres forma uma ligação covalente dativa com o outro átomo de oxigênio.

Portanto, o átomo de enxofre permanece com um par de elétrons livres que repele os elétrons das ligações covalentes, deslocando as ligações químicas desse átomo para baixo, fazendo com que a geometria dessa molécula seja angular e não linear. Ao avaliar a polaridade das ligações químicas dessa substância, verifica-se que, no somatório de forças vetoriais, há um vetor resultante na direção dos átomos de oxigênio, que são mais eletronegativos

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