exercicio
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22/10/2013A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
2
O3
3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
(UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X
a) 2 X + Y2
2 XY
b) 6 X + 8 Y
c) 3 X + Y2
d) X + Y
= átomos de Y
6 XY + 2 Y …exibir mais conteúdo…
A equação não está balanceada
b. ZnS e SO2 são os reagentes desta reação
c.
A equação está balanceada.
d. O2 e ZnO são os produtos desta reação
Assinale a alternativa correta:
MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2
a. A equação não está balanceada
b. MnCl2 e HCl são os reagentes desta reação
c.
A equação está balanceada.
d. MnO2 e Cl2 são os produtos desta reação
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22/10/2013
Assinale a alternativa correta:
2 KClO3
2 KCl + 3 O2
a. A equação não está balanceada
b. KCl e O2 são os reagentes desta reação
c.
A equação está balanceada e KClO3 é o reagente desta reação.
d. KClO3 e O2 e são os produtos desta reação
Observe as reações I e II abaixo:
I) NH3 + HCl
II) 2HgO
NH4Cl
2Hg + O2 (através de aquecimento)
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples