LISTA DE EXERCÍCIOS
Equilíbrio químico
1.

Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de
N2O4 em equilíbrio com 2mol/L de NO2, segundo a equação
N2O4(g)

2NO2(g).

Qual o valor da constante de equilíbrio, nas condições da experiência?
Solução: KC = 8
2.

A seguinte reação: 2NOCl(g)
2NO(g) + Cl2(g) foi estudada a 462
°C e a volume constante de 1L. Colocaram-se inicialmente 2 mol de NOCl no recipiente. Quando foi atingido o equilíbrio haviam 0.66 mol de NO. Calcular a constante de equilíbrio a esta temperatura. Solução: KC = 8×10-2

3. Considere o seguinte equilíbrio a 230°C:
2NO(g) + O2(g)
2 NO2(g)
Numa dada experiência as concentrações de equilíbrio encontradas foram:
[NO] = 0.0542 M, [O2] …exibir mais conteúdo…

O equilíbrio foi atingido à temperatura de 80 °C, quando a concentração de D é 0.6 mol/L.
a) Calcular a constante de equilíbrio
b) Se a temperatura aumentar, o valor da constante de equilíbrio aumenta, diminui ou permanece constante? Justificar
c) Qual o efeito da pressão sobre o equilíbrio? Explicar.
Solução: KC = 9
12. Considere a seguinte equação