fisicoquimica
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PROBLEMAS DE TERMODINAMICA PRIMERA LEYCapitulo 7
7.13 Un mol de gas ideal experimenta una compresión adiabática en una sola etapa con una presión de oposición CTE igual a 1.00 MPa.
Inicialmente, el gas se encuentra a 27 °C y 0.100 MPa de presión. La presión final es 1.00 MPa. Calcúlese la temperatura final del gas, Q, W, ∆U,
∆H. Hágase esto para dos casos:
Caso 2: Gas diatómico, v = R.
DATOS:
n = 1 mol
Pop = 1 MPa
P1 = 0.100 MPa
P2 = 1.00 MPa
T1 = 27 °C
→
300.15 K
SOLUCION:
Como es un proceso adiabático
T2 = T1 (
Q=0
)
T2 = (300.15 K)
)
T2 = 1071.9643 K
∆U = n v(T2 – T1)
∆U = (1 mol) (5/2) (8.314
∆U = 16 042.1602 J
→
) (1071.9643 K – 300.15 K)
16.0422 KJ
W = -∆U = -16.0422 KJ
∆H = ∆U + …ver más…
Calcúlense los valores de ∆H° a 125 °C.
∆H°T = ∆H°To + R∆
∆
=
∆
= [28.82
∆
= 0.01583
H2(g)
+
(T – To)
CO(g)
-
H2O(g)
+ 29.12
-
C(grafito)
– 33.58
– 8.53
]
Sustituyendo valores, obtenemos:
∆H°398.15 = 131.28
+(0.01583
)(398.15 K – 298.15 K)
∆H°398.15 = 132.863
7.50 Empleando los datos del apéndice V la tabla 7.1, calcúlense ∆H°298.15 y
∆H°1000 para la reacción:
C2H2(g) + O2 → 2CO2(g) + H2O(g)
∆H°298.15 = 2∆H°(CO2, g) + ∆H°( H2O, g) - ∆H°(C2H2, g)
∆H°298.15 = 2(-393.51
) + (-241.814
) -226.7
∆H°298.15 = -1255.534
Cálculo de ∆H°1000
= a + bT + c
∆a = 2(3.205) + 3.633