Problema 1.
El siguiente gráfico indica el comportamiento de un mol de gas ideal monoatómico; determinar W, Q, ∆U,H para cada etapa y para todo el sistema.

ETAPA

PROCESO

A-B

Expansión isobárica

B-C

Enfriamiento isométrico

C-A

Q (J)

W(J)

∆U(J)

∆H(J)

Compresión isotérmica
CICLO

DATOS
A (P1; V1; T1); T1=600K
B (P2; V2; T2); V2=2V1
C (P3; V3; T3); P3= P2/2; T3< T2
Problema 2.
El siguiente gráfico indica el comportamiento de un mol de gas ideal diatómico.
Determinar W, Q, ∆U,H para cada etapa y para todo el sistema considerando los siguientes datos:

ETAPA

PROCESO

A-B

Calentamiento isobárico

B-C

Expansión isobárica

C-D

Expansión adiabática

D-A

Compresión …ver más…

DATOS
̃
̃

̃

̃

a)

Pi = 10atm, Pf=5atm, Ti=500 ºR, Tf=300 ºR

b)

Pi = 10atm, Poposición=5atm, Ti=500 ºR, Tf=300 ºR

c)

Pi = 10atm, Pf=7atm, Pf`=7atm, Ti=500 ºR, Tf=300ºR

d)

Pi = 10atm, Poposición=7atm, Ti=500ºR, Tf=300 ºR, Poposición=5atm

e)

Pi = 10atm, Poposición=7atm, Ti=500 ºR, Tf=300 ºR, Poposición=5atm

Problema 8.
4 moles de un gas ideal están confinadas en un cilindro térmicamente aislado a
6 atm y 27ºC , el pistón es soltado repetitivamente permitiendo la expansión adiabática del gas contra la presión atmosférica (1atm) .Determinar la temperatura final, el cambio de energía interna y de entalpia, el calor transferido y el trabajo realizado si ̃
.Expresar los resultados en calorías. DATOS n= 4 moles
Pi=6 atm
Ti=27ºC= (27+273)=300K
POPOSICIÓN=1 atm
Problema 9.
1 mol de gas ideal monoatómico inicialmente a 1 atm y 300 °K es sometido a un ciclo de las siguientes transformaciones reversibles:
a)
1-2 Compresión isotérmica hasta dos atmosferas
b)
2-3 calentamiento isobárico hasta 400°K
c)
3-1 retorno al estado inicial según la variación lineal P=a+b*T.
Representar el ciclo y evaluar Q, W,U,H para cada etapa y para el ciclo.
DATOS
n= 1 mol
Ti=300°K
Pi=1 atm
Problema 10.
1 mol de gas ideal a 400°K y 1 atm es sometido al siguiente proceso, todas las etapas son reversibles.
a)