PROBLEMAS DE VOLUMETRÍA

1) Se valoró una solución de HClO4 disolviendo 0,3745 g de HgO grado patrón primario en una solución de KBr: HgO(s) + 4Br- + H2O (HgBr42- + 2OH-

El OH- liberado se neutralizó con 37,79 mL del ácido. Calcúlese la molaridad del HClO4.

R= 9,15 x 10-2 M

2) Una muestra de 0,3367 g de Na2CO3 grado patrón primario necesitó 28,66 mL de una solución de H2SO4 para alcanzar el punto final en la reacción CO2-3 + 2H- ( H2O + CO2(g)

¿Cuál es la molaridad del H2SO4? R= 0,110M

3) Una muestra de 0,3396 g que en el análisis dió 96,4 % de Na2SO4 …ver más…

R= 48,83 b) NaOH 0,30 M a partir del reactivo sólido. R= 6,0 c) Na2CO3 0,08000 M a partir del sólido puro. R= 4,239

13) Calcúlese la concentración molar de una solución diluida de HCl si: a) una alícuota de 50,00 mL da un precipitado de 0,6010 g de AgCl HCl + AgNO3 ( AgCl + HNO3 R=0,0839 M

b) la titulación de 25,00 mL de Ba(OH)2 0,04010 M necesitó 19,92 mL del ácido 2HCl + Ba (OH)2 ( BaCl2 + H2O

R= 0,1007 M

c) la titulación de 0,2694 g de Na2CO3 puro necesitó 38,77 mL del ácido (productos: CO2 y H2O).

CO3= + 2 H+ ( CO2 + H2O R= 0,131M

15) Compárense los pesos de ftalato ácido de potasio (204,22 g/mol) yodato ácido de potasio (389,91 g/mol), y ácido benzoico (122,12 g/mol) que se requieren para valorar 30,00 mL de NaOH 0,0400 M.

16) Una muestra de 50,00 mL de un vino blanco de mesa necesitó 21,48 mL de NaOH