Resumen.

el objeto principal para la realización de esta práctica es la determinación del níquel a través del método volumétrico en baños galvanices a partir de dos procedimientos distintos1)el método A que consistió en la titulación de una muestra de níquel diluida en agua e hidróxido de amonio con una solución de carbonato de calcio que funciona como patrón primario, cuya solución primaria fue valorada con EDTA. 2) el método B radica en la valoración de una solución de níquel con carbonato de potasio titulado con nitrato de plata estandarizado. Los gramos por litros obtenidos experimentalmente fueron los siguientes: para el método A fueron de 10.39±0.384 y para la muestra B se obtuvo 20.078±0.357.

Palabras claves: volumetría, …ver más…

2º Añadir 2ml de K2CrO4 y titular con AgNO3 hasta que cambie de color amarillo a naranja tornasol.

3º Calcular la normalidad de AgNO3.

TITULACION DE LA MUESTRA

4º Tomar 3 veces una alícuota de 5ml de la muestra de níquel, 5ml de K2CrO4 (si el pH esta por debajo de 4 añadir un gramo de CaCO3).

5º Titular con AgNO3 estandarizado hasta que la solución cambie de color verde manzana a marrón.

6º Calcular los gramos de níquel por litro de solución.

Datos de insumo:

0,5 grs de CaCO3, EDTA 0,1000 M, negro de Criocromo T, murexida, solución buffer, amoniaco, 0,2 grs de NaCl, 2ml de cromato de potasio, AgNO3, muestra de níquel.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Método A

Tabla 1. Determinación de la molaridad de EDTA

|Muestra |Estandarización del EDTA |Molaridad (EDTA) |
| |(L) | |
|1 |0.01 |0.1 |
|2 |0.0098 |0.102 |
|3 |0.0098 |0.100 |
|promedio |0.0098 |0.102 |

Tabla 2. Determinación de la molaridad de Níquel
|Muestra |Estandarización del EDTA |Molaridad Níquel |
| |(L) | |
|1 |0.0034 |0.17 |
|2