LABORATORIO N°5:
“VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN”
PARTE I
Nombres: Francisca Gacitúa Waldo Escobar
Profesora: Susana Aravena Quiero
Asignatura: Química aplicada
Código: 17174-0-L-2
Fecha: 06 de Diciembre de 2014

Resumen
En esta experiencia es necesario tener claro los conceptos de volumetría de precipitación, junto a los Método de Volhard y Mohr. Posterior a la comprensión de estos conceptos determinaremos cuanto NaCl debe pesar para obtener un gasto de AgNO3 de aproximadamente 20 mL para luego agregar disoluciones y así obtener cambios físicos esperados.

Objetivos

Preparación de un patrón primario para volumetría de precipitación
Determinación de Cloruro mediante el método de Mohr. …ver más…

Según el método de Mohr, para la valoración de iones cloruro, ¿cuál es el indicador que se usa y por qué?
R: La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata Ag2CrO4.
2. ¿Por qué la valoración de cloruro por el método de Mohr debe efectuarse a temperatura ambiente y no a temperaturas más altas?
R: La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl ‾ + Ag+ → AgCl ↓ (Precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+ → Ag 2CrO4 ↓ (Precipitado rojo ladrillo)

3. ¿Por qué el nitrato de plata sólido y en disolución deben protegerse de la luz? (explique)
R: El nitrato de plata sólido y en disolución deben protegerse de la luz porque es fotosensible, puede descomponerse en presencia de la Luz. Es por esto que debe de mantenerse en envases oscuros.
4. Se tiene una disolución 0.60 M en ion cloruro. Exprese dicha molaridad en: g/L de Cloruro de sodio mg/L cloruro de amonio ppm de cloruro férrico.

0,6 = n / L
Cloruro de sodio = NaCl (58,5 g/mol):

0,6= gr / 58,5L
35,1 = gr / L de NaCl
Cloruro de amonio = NH4Cl (53,5 g/mol):
0,6 = (gr / 53,5L)*1000
0,0321 = mg / L de NH4Cl
Cloruro Férrico = FeCl3 (