Ejercicios de Termoquimica
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DATOS: Entalpías estándar de formación, fHº298 (kJ/mol): NH3(g) = -46.3 H2O(l) = -285.8 CO2(g) = -393.5 C2H4(g) = 52.3 H2O(g) = -241.8 SO2(g) = -296.1
HF(ac) = -320.1 H2S(g) = -20.15 F-(ac) = -329.1 N2H4(l) = 50.42 AgNO3(s) = -123.02 C2H2(g) = 226.6 C2H6(g) = -84.7 OH-(ac) = -229.6
Calor específico (J/g °C): H2O(l) = 4.18, Cu = 0.385, Au = 0.129, Fe = 0.444 …ver más…
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) DH° = -726.4 kJ C(grafito) + O2(g) CO2(g) DH° = -393.5 kJ H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) DH° = -285.8 kJ
R: -238.7 kJ
7. Calcule la entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono. Conocidas las entalpías de formación correspondientes y la entalpía de combustión del disulfuro de carbono de -1072 kJ R: 86 kJ
8. a) Calcule la entalpía estándar de neutralización del HF(ac): HF(ac) + OH- (ac) F- (ac) + H2O (l) b) Considere que el cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es –56,2 kJ/mol: H+(ac) + OH-(ac) H2O(l) Calcule el cambio de entalpía estándar para la reacción: HF(ac) H+(ac) + F-(ac) R: a) –65.2 kJ b) –9.0 kJ
9. Calcule el calor liberado cuando se