1.- estructura atomica.-

-mecanica cuantica.

Antecedentes históricos.
Dalton: reafirma el concepto de atomo.
Thomson: descubre los electrones.
Rhuterford: descubre los protones.
Bohr: niveles de energía.
Max plank: cuantos de energia.

Numeros cuanticos.

N: numero cuantico principal, indica el nivel de energia.
L: numero cuantico secundario, subniveles (n-1)
M: numero cuantico magnetico, indica la orientación del orbital.
S: sentido de la orientación.

Naturaleza del electrón:
Bohr: “los electrones estan restringidos a viajar a ciertas orbitas a distancias fijas del núcleo”.
En 1944, Louis de broglie dio respuesta a esta inquietud, planteando “si las ondas se pueden comportar como un rayo de particulas, es posible qe …ver más…

Propiedades periodicas.

Volumen atomico: relacion entre la masa atomica y la densidad electronica del elemento.

Radio atomico: distancia qe existe entre el núcleo y el orbital mas externo del atomo.

Energia de ionizacion: energia necesria para retirar el electrón mas débilmente retenido en un atomo gaseoso desde un estado fundamental.

Electro afinidad: energia relacionada con la adicion de un electrón a un atomo gaseoso para formar un ion negativo.

Electronegatividad: capacidad qe tiene un atomo, para atraer hacia si los electrones de otro atomo.

Electropositividad: capacidad de un atomo para ceder electrones.

Volumen – radio atómico
Electronegatividad- potencial de ionizacion
Electro afinidad- electropositividad.

Tabla periodica.

Volumen atomico: relacion entre la masa atomica y la densidad electronica de un elemento.

Disminuye de izquierda a derech y aumenta según el incremento de su numero atomico.

Un periodo al aumentar el nº de electrones, aumenta tambien el numero de protones, lo que incrementa la fuerza de atracción del núcleo sobre el ultimo electrón lo que produce un acercamiento de la nube electronica hacia el núcleo, disminuyendo el volumen total del atomo.

Los elementos se ordenan según su numero atomico (z) y se clasifican de