Reactivo limitante y reactivo en exceso.

1028 palabras 5 páginas
Ver más
Universidad Autónoma de Coahuila

Facultad de ciencias químicas

Laboratorio de química inorgánica

Practica No.: 2
Titulo de la práctica: Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Autor: MARIA DE JESUS ESPINOSA PALACIOS

Maestro: M.C. Tomas Varela García

Fecha de la elaboración de la práctica en el laboratorio: martes 1 Febrero 2011
PRACTICA No. 2
Reactivo limitante y reactivo en exceso

OBJETIVO:
Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.

INTRODUCCIÓN:
Una reacción de neutralización es la reacción de un ácido con una base, que generalmente da como productos una sal y agua. Existen reacciones de neutralización en las cuales se desprende un gas, como lo es la siguiente reacción:

2HCl + …ver más…

Al obtener el volumen de la bolsa 1231 ml realizamos una conversión para saber cuántos moles de bicarbonato de sodio.
1 mol NaHCO3 22.4 l
0.054 mol NaHCO3 1.231 l
Al saber la cantidad de moles podríamos determinar la cantidad en gramos que necesitaríamos
1 mol NaHCO3 84g
0.054 mol NaHCO3 4.536g

2. ¿Cuánto carbonato ácido de sodio necesitarías si quisieras producir 15000 litros de CO2, a condiciones normales de presión y temperatura?
1 mol NaHCO3 22.4 L
669.64 mol NaHCO3 15000

1 mol NaHCO3 84g
669.64 MOL NaHCO3 56249.76g

3. ¿Qué pasaría si la cantidad que pusiste de vinagre en el primer experimento fuera menor fuera menor?
Nada ya que el vinagre es el reactivo en exceso

4. Identifica cual de los reactivos es el limitante y cual está en exceso en todos los casos.
En la primera parte el reactivo limitante es en NaHCO3 y el CH3COOH el reactivo en exceso.
84g NaHCO3 60g CH3COOH 84g NaHCO3 60g CH3COOH
98 ml NaHCO3 70 ml CH3COOH 4.536g NaHCO3 3.24g CH3COOH

En la segunda parte del experimento estos fueron los resultados:
1 bolsa (reactivo limitante NaHCO3 y el CH3COOH el reactivo en exceso.)
84g NaHCO3 60g CH3COOH 84g NaHCO3 60g CH3COOH
84ml NaHCO3 60ml CH3COOH 0.5g NaHCO3 0.357g CH3COOH

2 bolsa (reactivo limitante NaHCO3 y el CH3COOH el reactivo en exceso.)
84g NaHCO3 60g CH3COOH 84g NaHCO3 60g CH3COOH

Documentos relacionados

  • Estequiometria
    1572 palabras | 7 páginas

    cálculos estequiométricos en la solución de problemas, que permitan hallar la cantidad de reactivo(s) o de producto(s) que se obtendrán en una reacción química. Objetivos específicos: * Conocer la importancia de los cálculos estequiométricos determinando el reactivo límite y el reactivo en exceso en un ejercicio especifico. * Aplicar los cálculos del rendimiento experimental para poder obtener el porcentaje de error y error absoluto de una reacción química en el laboratorio. FUNDAMENTO….

    ver más
  • Determinación de la Pureza del Carbonato de Sodio
    1632 palabras | 7 páginas

    sodio resulto ser el reactivo limitante y con ello el reactivo en exceso fue el ácido clorhídrico, en cuanto al resultado teórico resulto ser muy acertado en comparación con los resultados teóricos. La determinación de la pureza del carbonato de sodio resulto ser de un 99.13%. Introducción. La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química. Esta….

    ver más
  • Estequiometría De Una Reaccion Química
    1558 palabras | 7 páginas

    precipitado en mm | 5 mm | 8 mm | 9 mm | 11 mm | 13 mm | 10 mm | 9 mm | 8 mm | 5mm | Color de la solución sobrenadante | Amarillo intenso | Amarillo intenso | Amarillo mensos intenso | Amarillo mensos intenso | Amarillo claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro | Cálculos Calcule el número de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N° 2. Calcule el número de moles de K2CrO4 en cada tubo de ensayo y anote….

    ver más
  • problemas de r
    812 palabras | 4 páginas

    moléculas de CO y seis moléculas de O2 y se deja que reaccionen lo más completo posible. (a) Dibuje una representación molecular de la mezcla de reactivos. (b) Dibuje una representación molecular de la mezcla de productos. (c) ¿Cuántos gramos de CO2 pueden prepararse a partir de 134.67g de CO y 77.25g de O2? 77.25g de O2 requieren de 135.18g de CO para reaccionar, la reacción se lleva a cabo en presencia de 134.67g de CO por lo tanto este es el Reactivo limitante. 2.- El nitrato….

    ver más
  • reaccion entre el vinagre y el bicarbonato de sodio
    1179 palabras | 5 páginas

    laboratorio “Reactivo limitante” Nombre de las integrantes: Javiera Urrutia Catalinna Gutiérrez Josseline Molina Antonella Sovino Curso: 2°C Asignatura: Química Fecha: Lunes 26 de mayo 2014 Profesora: Tania Faundez Introducción Con este laboratorio, esperamos comprobar experimentalmente la existencia de un reactivo que limita a una reacción (reactivo limitante). Además esperamos desarrollar la habilidad de observar y aplicar las normas de seguridad en todo momento comprendiendo….

    ver más
  • Práctica 11. Obtención de K3[Al(C2O4)3]·3H2O
    723 palabras | 3 páginas

    coordinación ha sintetizado? Después de tenerlo durante veinte minutos en el desecador, la masa de nuestros cristales es de 2,55 gramos. 2. Escriba la reacción de síntesis del K3[Al(C2O4)3]·3H2O a partir de H2C2O4 ·2H2O, K2C2O4 ·H2O y Al(OH)3. + Los reactivos reaccionan hasta un punto de equilibrio, ya que es una reacción de precipitación y no se llevará a cabo de una forma total. 3. ¿Qué rendimiento ha obtenido en la síntesis del complejo de coordinación? Se puede observar que para….

    ver más
  • Metodos
    1960 palabras | 8 páginas

    Resolución en Clases En un proceso para fabricar jalea, la fruta macerada que tiene 14% en peso de sólidos solubles, se mezcla con azúcar (1,22 Kg Azúcar/1,00 Kg fruta) y pectina (0,0025 Kg pectina/1,00 kg fruta). Considere el azúcar y pectina como sólidos solubles. La mezcla resultante pasa a un evaporador para producir una jalea con 67% en peso de sólido soluble. Calcule, para una alimentación de 1000 Kg/h de fruta macerada, los Kg/h de mezcla obtenida, los Kg/h de agua evaporada y los Kg/h de….

    ver más
  • Quimica estequiometria ejercicios
    1932 palabras | 8 páginas

    ESTEQUIOMETRIA EJERCICIOS RESUELTOS En un análisis por combustión, se obtuvo que una muestra de 7 [mg] de un antibiótico que contiene C, H, N, O y S, produce 12.6891 [mg] de CO2, 3.0674 [mg] de H2O, 1.1011 [mg] de N2 y 1.6779 [mg] de SO2. Si la masa molecular del antibiótico es de 267 [g·mol-1], determine su fórmula molecular. Resolución: Para determinar los moles de carbono que se tienen en la muestra, se realiza el cálculo siguiente:  12 [mg] C 12.6891 [mg] CO 2 ⋅   44 [mg] CO 2  Para….

    ver más
  • Estequiometría: Conceptos Básicos
    1732 palabras | 7 páginas

    DEFINICIONES Y CONCEPTOS: -Estequiometria: Es la rama de la química cuyo fundamento es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. -Símbolo Químico: Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan….

    ver más
  • Aerosoles liquidos
    1383 palabras | 6 páginas

    libera en forma de gas, en el laboratorio observaríamos que….

    ver más

Ensayos populares