FUNDAMENTOS DE LOS PROCESOS INDUSTRIALES

Profesor: Danny Guzmán Méndez danny.guzman@uda.cl Departamento de Metalurgia Clase 3.

1. BALANCE DE MASA.
Ejercicios Resolución en Clases En un proceso para fabricar jalea, la fruta macerada que tiene 14% en peso de sólidos solubles, se mezcla con azúcar (1,22 Kg Azúcar/1,00 Kg fruta) y pectina (0,0025 Kg pectina/1,00 kg fruta). Considere el azúcar y pectina como sólidos solubles. La mezcla resultante pasa a un evaporador para producir una jalea con 67% en peso de sólido soluble. Calcule, para una alimentación de 1000 Kg/h de fruta macerada, los Kg/h de mezcla obtenida, los Kg/h de agua evaporada y los Kg/h de jalea producida.

1. BALANCE DE MASA.
Resolución:
1220 Kg/h AZUCAR 100% MASA …ver más…

La fracción en exceso de un reactivo es la relación entre el exceso y el requerimiento estequiométrico..

nAa lim entación - nAesteq Fracción en exceso nA = nAesteq

1. BALANCE DE MASA.
Procesos con reacciones químicas:C H + 2H => C H 2 2 2 2 6
Se alimentan 520 Kg de C2H2 y 100 Kg de H2. Determine cual de estos reactivos en el reactivo en exceso, su correspondiente fracción en exceso.
1 Mol C2H2 => 2 Mol H2 20 KMol C2H2 => 50 KMol H2

eactivo en exceso y limitante:

50 - 40 Fracción en exceso H2 = = 0 ,25 40

1. BALANCE DE MASA.
Procesos con reacciones químicas: C2H2 + 2H2+=> C2H6

Grado de Avance:

Las reacciones químicas no se llevan a cabo de manera instantánea y a menudo proceden con bastante lentitud.

Moles que reaccionan Grado de avance = Moles alimentados

1. BALANCE DE MASA.
Procesos con reacciones químicas: Supóngase que se carga un reactor con 20
Kmol de C2H2, 50 Kmol de H2 y 50 Kmol de C2H6. Más aún, suponga que transcurrido cierto tiempo han reaccionado 30,0 Kmol de H2 ¿Qué cantidades de cada especie habrá en el reactor en ese instante? => C H C H + 2H
2 2 2 2 6

X = moles de H2 reaccionados nH2= 50 – x nC2H2=20-(x/2) nC2H6=50+(x/2) nH2= 20 Kmol nC2H2=5 Kmol nC2H6=65 Kmol

1. BALANCE DE MASA.
La reacción de propileno con amoniaco y oxígeno produce