Republica de Panamá.
Universidad Tecnológica De Panamá
(Sede Veraguas).
Faculta de Ingeniería Civil.
(Ingeniería Ambiental).

Asignatura:
Química.
Informe N° 2 de laboratorio.
Tema:
Estequiometria de una reacción química.

Integrantes:
Abrego Rotmel Id: 6-718-1647.
Alcedo Anel Id: 9-746-1648.
Bósquez Maite Id: 9-739-239.
Melamed Nabila Id: 9-742-1619.
Núñez Nisbeth Id: 4-771-1887.

Profesora:
Dixia De Pinzón.

Fecha: 28-8-11

Introducción. Este tema que trata de estequiometria de la reacción se necesitan saber conceptos claves como son: los conceptos de mol, relación de masa-masa, masa-volumen, entre otros. Conceptos que nos ayudaran a entender este tema …ver más…

Resultados Tabla N° 1 estequiometria de una reacción. N° de tubo de ensayo | #1 | #2 | #3 | #4 | #5 | #6 | #7 | #8 | #9 | mL BaCl2 0,1 M | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | mL K2CrO4 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | Altura del precipitado en mm | 5 mm | 8 mm | 9 mm | 11 mm | 13 mm | 10 mm | 9 mm | 8 mm | 5mm | Color de la solución sobrenadante | Amarillo intenso | Amarillo intenso | Amarillo mensos intenso | Amarillo mensos intenso | Amarillo claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro | Amarillo más claro |

Cálculos Calcule el número de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N° 2. Calcule el número de moles de K2CrO4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N° 2. Calcule el número del precipitado formado y regístrelo en la tabla N° 2. Calcule el número de moles en reactivo en exceso que se utilizó. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizo.

Tabla N° 2 Estequiometria de una reacción. N° de tubo de ensayo | #1 | #2 | #3 | #4 | #5 | #6 | #7 | #8 | #9 | Moles de BaCl2x 10-4 | 1.0 Mol | 2.0 Mol | 3.0 mol | 4.0 mol | 5.0 mol | 6.0 mol | 7.0 mol | 8.0 mol | 9.0 mol | Moles de K2CrO4 x 10-4 | 9.0 mol | 8.0 mol | 7.0 mol | 6.0 mol | 5.0 mol | 4.0 mol | 3.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | Moles de precipitado x 10-4 | 1.0 mol | 2.0 mol |