Practica #7. Determinación de la Pureza del Carbonato de Sodio
Estudiante Químico Fármaco Biólogo: Angel Daniel Hernández Ramos Matricula: 117017
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias Biomédicas
Laboratorio de Química General

Resumen. El carbonato de sodio resulto ser el reactivo limitante y con ello el reactivo en exceso fue el ácido clorhídrico, en cuanto al resultado teórico resulto ser muy acertado en comparación con los resultados teóricos. La determinación de la pureza del carbonato de sodio resulto ser de un 99.13%.

Introducción.
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química. Esta …ver más…

(Foto de dispositivo en funcionamiento recolectando el gas de CO2)

(Foto del volumen obtenido del gas CO2)

Resultados.
Al utilizar el dispositivo de recolección de gases se hiso la reacción de los compuestos de la siguiente ecuación:

Na2CO3 + 2HCl → H2O + 2NaCl + CO2↑

Donde reaccionaron 0.5g de carbonato de sodio y de los 50ml de HCl únicamente se utilizaron para hacer reaccionar el carbonato de sodio en su totalidad fueron 16ml de ácido clorhídrico; con lo cual se puede llegar a saber que el reactivo limitante fue el carbonato de sodio (Na2CO3), ya que si se hubiese querido hacer reaccionar en su totalidad los 16ml de HCl se hubiesen necesitado 23.23g de Na2CO3 ó 0.219 mol de esté compuesto; esto se puede comparar en la siguiente tabla:

Tabla 1. Reactivo limitante y en exceso. Na2CO3 HCl g mol g mol
0.5g 0.0047g/mol 16g 0.4383g/mol

(Las operaciones para obtener el reactivo limitante y en exceso se encuentran anexadas al final de este reporte en la referencia #1)

En los resultados teóricos se obtiene 0.2075g de CO2 y 0.0047mol de esté compuesto. En la práctica se obtuvo un volumen del CO2 de 130ml, con lo cual se obtuvieron de la reacción de los 0.5g de carbonato de sodio y de los 16ml de ácido clorhídrico, y con ello