< Cristian Roca Ing. Electromecánica |

Química General | Trabajo Practico Nº 3 |

12 –Se quiere obtener 200,00 g de sulfato de sodio, por reacción de H2SO4 con NaOH: a) Plantear la reacción química.
Calcular:
b) La masa de acido sulfúrico que debe ser empleada. c) El numero de moles de hidróxido de sodio consumido.
A_
H2SO4+ 2Na(OH)→Na2(SO4)+ 2H2O

B_ 98g H2SO4 __________ 142g Na (SO4) X=138,028g H2SO4 __________ 200g Na (SO4)

C_ 2 moles Na (OH) __________ 142g Na (SO4) X = 2, 85 moles Na (OH) __________ 200g Na (SO4)

13 – Dada la siguiente reacción:
Mg+2HCl →MgCl2+ H2
El Hidrógeno se libera en forma de gas, en el laboratorio observaríamos que …ver más…

B _ 6mol CO2 x 22,4L __________ 6mol O2 20L CO2 __________ x = 0,893mol O2

La cantidad de moles que se producen en la fotosíntesis de 20 Litros de Dióxido de Carbono, 0,893 moles.

C _ 264g CO2 __________ 134,4L O2
100g CO2 __________ x = 50,91L O2

El volumen de Oxígeno que se produce en la fotosíntesis es de 50,91 Litros.

18 _ El vinagre contiene 5% en masa de Ácido Acético (C2H4O2). Indicar:
A _¿Cuántos gramos de Ácido Acético contienen 240 gramos de vinagre?
B –_¿En qué masa de solución de vinagre hay presentes 18 gramos de Ácido Acético?
C _ ¿Cuántos moles de Ácido Acético hay presentes en las masas de dicho Ácido indicadas en A y B?
Soluciones:
A _ 100g vinagre __________ 5g C2H4O2
240g vinagre __________ x = 12g C2H4O2

Los 240 gramos de vinagre contienen 12 gramos de Ácido Acético.

B _ 5g C2H4O2 __________ 100g vinagre
12g C2H4O2 __________ x = 360g vinagre

Hay 18 gramos de Ácido Acético presentes en 360 gramos de vinagre.

C _
C2H4O2
60g
C _ A – 60g C2H4O2 __________ 1mol C2H4O2
12g C2H4O2 __________ x = 0,2mol C2H4O2

En 12