2.-ÁCIDOS, BASES Y EFECTOS ELÉCTRICOS

En este capítulo se estudia la relación que hay entre la estructura o composición atómica de una molécula y su reactividad hacia otra. Esta relación es tan importante que permite predecir el comportamiento de una especie química frente a determinadas condiciones experimentales.

LOS EFECTOS INDUCTIVO Y MESOMÉRICO
Efecto inductivo: Es el efecto eléctrico que se produce a través de los enlaces s debido a la diferencia de electronegatividad entre dos elementos cualquiera y la ejercen todos los sustituyentes. Si estos son dadores de electrones se representarán como +I y ceden electrones al sistema, en cambio si son aceptores de electrones, se representarán como –I y captan electrones del sistema, en …ver más…

Acidez (Lewis) : " " " captar electrones. Basicidad (Bronsted) : Una molécula tiene carácter básico si es capaz de captar protones. Basicidad (Lewis) : " " " ceder electrones. Ejemplo:

Esquema Nº1 Equilibrio ácido - base: En soluciones diluidas, un ácido reacciona con una base para formar una base conjugada y un ácido conjugado respectivamente, produciéndose, entre estas especies, un equilibrio que está desplazado hacia la formación del ácido y la base más débil (estable); en este caso el equilibrio químico está desplazado hacia la derecha.

Esquema Nº2 La acidez y la basicidad no son términos absolutos, sino relativos. Por ejemplo, el HNO3 es un ácido fuerte en agua (base), pero es una base en H2SO4 (ácido) Por otra parte, el H2SO4, se comporta como una base frente a HClO4.

Esquema Nº3
Constante de equilibrio (K): Medición de la posición del equilibrio para una reacción dada, en un solvente adecuado y a una temperatura determinada. Para la reacción general entre un ácido HA y una base B, que puede ser el mismo solvente, se obtiene la siguiente expresión donde Ka representa la constante de equilibrio.

Esquema Nº4 Ejemplo:

Ka es la constante de acidez del ácido acético en agua y