Ruptura y formación de enlaces Las transformaciones que tiene lugar en una molécula orgánica se encuentran estrechamente relacionadas con el tipo de interacciones que tienen lugar entre ella y las moléculas vecinas. En el tema anterior se hizo referencia a la expresión física de estas interacciones químicas de las mismas.
Acidez y Basicidad Según la teoría formulada por Johannes Brosted químico danés (1879-1947) y el ingles Thomas M Lowry (1874-1936) se considera que un acido es el compuesto capaz de donar un protón (H+) y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a esto cualquier molécula que contenga un átomo de Hidrogeno, cuyo enlace este polarizado puede actuar como acido. Ampliando esta teoría surge la de …ver más…

Cualquier sustituyente que se encuentre en la cadena carbonada puede afectar disminuyendo las características acidas básicas con su efecto inductivo o su participación en estructuras de resonancia. Puede influir donando densidad negativa o quitándola si los dos efectos coinciden en un sentido este será el que expresa si el efecto inductivo es en un sentido y el de resonancia en otro y hay la posibilidad de des localizar electrones, este efecto tendrá mayor influencia sobre el efecto inductivo. Por ejemplo los halógenos, entre ellos el cloro, su efecto inductivo es atractor de electrones (es un elemento electronegativo) pero su participación en estructuras de resonancia es como donador electrónico si tiene la oportunidad este segundo efecto será el que ejerza si influencia.

Cualquier sustituyente que quite densidad electrónica del grupo acido esta polarizando mas el enlace y por lo tanto favorece la salida del átomo de hidrogeno aumenta la acidez y disminuye la basicidad pues disminuye la capacidad de aportar electrones o aceptar un hidrogeno.

Por el contrario si el efecto del sustituyente es donador electrónico entonces disminuirá la acidez del compuesto pero aumentara su basicidad.

El efecto de resonancia se puede analizar en los siguientes ejemplos, la