EQUILIBRIO QUÍMICO: EFECTO DEL ION COMÚN Y la CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA | | | | 26/10/2009 | Kenia Elizabeth Ramos Mexicano | | RESUMENEn este trabajo se determino la constante del producto de solubilidad del Hidróxido Férrico y se demostró el efecto del ion común al agregarle al Sulfato de Bario soluciones de Sulfato de sodio y de Sulfato de cobre. En donde se obtuvo una Kps de 1.19x10-38 en el caso del Hidróxido Férrico y la precipitación del Sulfato de Bario en la demostración del efecto del ion común. Llegando a la conclusión de que la constante del producto de solubilidad expresa el equilibrio entre un sólido y sus iones en …ver más…

El desplazamiento del equilibrio de ionización del acido acético se debe a los iones acetato de la sal. El CH3COO- es el ion común porque lo aportan tanto el CH3COOH como el CH3COONa.
El efecto del ion común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta. Este efecto tiene una función importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de una sal poco soluble. Conviene tener en cuenta que el efecto del ion común es solo un caso especial del principio de Le Chatelier.
Considerando una disolución saturada de cloruro de plata que está en contacto con cloruro de plata sólido, el equilibrio de solubilidad se representa como:
AgCl(s) Ag+(ac) + Cl-(ac)
Debido a que las sales como el AgCl se comportan como electrolitos fuertes, es válido suponer que todo el AgCl que se disuelva en agua se disocia por completo en iones Ag+ y Cl- .Para reacciones heterogéneas, la concentración del solido es una constante, así que la constante de equilibrio para la disolución de AgCl se puede escribir como:
Kps= [Ag+] [Cl- ]
Donde Kps se conoce como la constante del producto de solubilidad o simplemente como producto de solubilidad. En general, el producto de solubilidad de un