Efecto ion común
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante. Efecto del ion común en los equilibrios ácido-base.
Como todo proceso en equilibrio, la ionización de un ácido o base débil puede estar influída por variaciones de la concentración de un ion producido por el electrolito. Volviendo al …ver más…

En general para el caso de un ácido débil y su base conjugada tendremos el equilibrio ya visto y considerando que la ionización del ácido o la hidrólisis de la sal son pequeñas en relación a su concentración analítica podremos aproximar y obtenemos lo siguiente:

Esta ecuación se conoce como la ecuación de Henderson-Hasselbalch y es de mucha utilidad como se verá posteriormente.
La región de pH en que el sistema manifiesta acción reguladora depende del valor de Ka. Para una disolución en que [HA] = [A-], pH = PKa. Para una variación de la relación [HA]/[A-] desde 1/10 a 10/1, el pH variará en el intervalo pK + 1 Para la preparación de mezclas reguladoras en diferentes regiones de la escala de pH, deben utilizarse ácidos de diferentes valores de Pka.
Las mismas consideraciones anteriores se aplican a mezclas de una base débil (por ejemplo, NH3) y su ácido conjugado (NH4+, sal de amonio).
La acción reguladora juega un papel importante en muchos procesos de química analitica, química industrial y fenómenos biológicos. En química analítica es especialmente importante para realizar ciertas separaciones dependientes de un escrupuloso control de las concentraciones iónicas. El mecanismo de un indicador ácido-base.
Algunos compuestos químicos tienen la propiedad de aparecer con un color en una solución de determinado pH y de otro color cuando la