INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

ASIGNATURA: ELECTROQUÍMICA I

PRACTICA 6
PODER OXIDORREDUCTOR DE LOS COMPUESTOS REDOX

ALUMNOS:

EQUIPO: 6
GRUPO: 3MM1
CARRERA: BIOMÉDICA
FECHA: 11 DE NOVIEMBRE DE 2010 * OBJETIVO:

Clasificar una serie de compuestos con propiedades oxidorreductoras de acuerdo a su capacidad para transferir electrones (Fuerza oxidorreductora)

* INTRODUCCION:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce …ver más…

* Ejemplo: C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación) C0 C+4 + 4e- (Oxidación)

Una de las propiedades más importantes de los elementos, es su estado de oxidación o número de oxidación. Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos en la tabla periódica.
Para predecir una fórmula química simplemente se unen los elementos con número de oxidación positivo a aquellos que tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la suma de todos los números de oxidación en la fórmula final debe ser igual a cero.

“Siempre que tenga lugar una oxidación, debe haber una reducción simultánea”.

La reducción es lo opuesto a la oxidación; la reducción es una ganancia de electrones, es el proceso mediante el cual se adicionan electrones.
Como los electrones no se destruyen en las reacciones químicas sino que sólo se transfieren, debe haber un proceso de reducción asociado con uno de oxidación, por lo que anteriormente se dijo: se cumple la condición de un proceso simultáneo.

Las reacciones redox se describen ahora en términos de