INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Laboratorio de Química Básica
Practica No. 4 Electroquimica
Grupo: 1C1M
Alumno: Maldonado González Marco Antonio

Equipo: 3

Integrantes:

 Maldonado Gonzales Marco Antonio
 Medina Gonzales Christian
 Martínez Valero Guillermo Enrique

Profesora: Sahagún Victorino Arcelia
Índice:
1-. Objetivo---------------------------------------------------3
2-. Consideraciones teóricas---------------------------------3 Electroquímica-------------------------------------3 Reacciones redox----------------------------------3 Celda …ver más…

El metal más activo se oxida más fácilmente que el metal protegido, y por lo tanto se corroe primero; generalmente debe oxidarse casi completamente antes de que el metal menos activo comience a corroerse, actuando de esa forma como una barrera de protección.

Esto se lleva a cabo cuando el ánodo le cede electrones al metal protegido, el cual entonces se convierte en el cátodo. El cátodo entonces está protegido de la corrosión, porque en su superficie ocurren reacciones de reducción, no de oxidación. Para que éste método de protección contra la corrosión funcione, deben existir simultáneamente un camino que permita el flujo de electrones entre el ánodo y el metal que será protegido (como un cable, o contacto directo), y un canal para el flujo de iones entre el ánodo y el metal (como agua, o tierra húmeda) para formar un circuito cerrado.

Corrosión
La corrosión es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del