Fisicoquímica
Practica nº 1.
Construcción de celda electroquímica (experimento 1).
Material.
* Vaso de precipitados 250 ml. 2 * Embudo de filtración. 1 * Foco de 1.5 volts. 1 * porta focos. 1 * conexiones caimán-caimán 2 * tubo de vidrio doblado en “u” 1 * vaso de precipitado de 100 ml. 2 * voltímetro. 1 * algodón. 1 * reloj de pared de pilas de 1.5 volts. 1 * papel filtro de poro abierto. 1
Reactivos.
* Cinta de magnesio 10cm. * Alambre de cobre nº 22 10 cm. * Laminas de zinc 2 piezas. * Solución de sulfato cúprico 50 ml. * Solución de sulfato de zinc 50 ml. * Solución saturada de cloruro de sodio 100 ml. * Cloruro de potasio 15 g …ver más…

Experimento 2.- Determinación del potencial de una celda.
Hipótesis.
El potencial de la celda será igual a la suma de las dos semiceldas, por lo que en estas se efectuaran reacciones de oxidación y reducción que nos darán cierto voltaje, que es igual al de la suma de las dos semiceldas, además podremos observar la oxidación de las dos sustancias (cobre y zinc).
Desarrollo de la práctica.
Después de la construcción de la primera celda se elaboro otra usando solución de sulfato de Zn y sulfato de Cu, conectando los electrodos y al puente salino para la construcción de otra celda. Como la que se observa:

Posteriormente se midió el voltaje, que fue de 1.6 volts, al término de esta actividad se sumergió el alambre de cobre en una solución de AgNO₃, el cual oxido al cobre, volviendo de un color obscuro.
Cu0→Cu+2
Siguiendo los mismos pasos para la oxidación del cobre se sumergió la laminilla de Zn a una solución de nitrato de plomo, que hizo que sucediera la oxidación del Zn.
Zn0 →Zn+2

Análisis o interpretación de los resultados.
El potencial eléctrico