1. Título: Entalpia o calor de solución 2. Objetivo: * Determinar la solubilidad del Acido Benzoico en función de la temperatura * Calcular la entalpia o calor de solución del acido benzoico en medio acuoso

3. Fundamento teórico:
Es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía endotérmica y la energía liberada, o energía exotérmica
Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los …ver más…

Parte Experimental

5.1. Lista de reactivos y sustancias

* 50 ml de agua destilada * 1 g de Acido Benzoico * Fenolftaleína * NaOH 0,0232M y 0,0191N

5.2. Material o equipos

* Balanza granataria * Balanza analítica * Baño de agua * Termómetro A± 0.1 º * Vaso de precipitación * 3 Matraces erlenmeyers * Bureta 25ml * Pinza * Soporte Universal

5.3. Procedimiento: * * Colocar 1g de acido benzoico en 50 ml de Agua destilada, llevar a ebullición * Enfriar, colocar en baño de agua a 20˚C mantener entre 5-10 minutos * Retirar alícuotas de 10ml, colocar 2 gotas de fenolftaleína. * Valorar con NaOH. (Repetir 2 veces más aumentando la Temperatura 25,30,35˚C).

5. Datos Experimentales:

Tabla 1: Registro de datos

Masa de Acido Benzoico (g) | Temperatura (°C) | C1 (0,0232M) | C2(0,01908M) | 1,0028 | 20 | 13.7 | 13.8 | | | | 23.9 | 1,0074 | 25 | | | | 22.4 | 22.6 | 22.2 | 1,0087 | 30 | 16.6 | | | | 25.4 | 24.4 | 1,0060 | 35 | 19.6 | 19.1 | | | | 37.7 |

6. Cálculos:

1. Determinación de la solubilidad del Acido Benzoico
C1V1= C2V2 * C1 = 0,0232M
C2=C1V1V2
C2=0,0232M×13,75mL10mL
C2=0,0319M
0.0319molL×122g1mol×0,1L=0,3891g en 100mL de agua

* C1 = 0,01908M
C2=C1V1V2

C2=0,01908M×23,9mL10mL

C2=0,04560M
0.04560molL×122g1mol×0,1L=0,5563g en 100mL de