Practica 10. Curvas de titulación acido-base.
Titulación de un acido fuerte y acido débil, con una base fuerte.

Cuestionario:
1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?
X(p.e)= Significa los mL de NaOH que se van agregando durante la titulación, se puede observar donde es el punto de equivalencia.
Y(p.e)= marca el pH que se va obteniendo durante el proceso de titulación.
2. (adjunto de graficas)
3. Escribir la reacción que se lleva a cabo en la primera titulación. NaCL + H2O HCL + NaOH

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.

20mL …ver más…

¿Porqué es distinto este valor al obtenido en la primera titulación?
Porque uno es un acido fuerte y el otro es un acido débil, por lo que sus puntos de equivalencia son diferentes, para una titulación de acido/base ambos fuertes el pH en el punto de equilibrio ambos con un equivalente por mol es de 7, mientras que para un ácido débil base fuerte ambos con un equivalente por mol el punto de equivalencia estará en el pKa del ácido.
12. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuánto volumen de NaOH se utilizó para neutralizar totalmente al ácido acético?
13ml
13. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuánto volumen de NaOH se utilizó para titular solo la mitad del ácido acético?
7.5 ml
14. ¿Cuánto vale el pH cuando se ha neutralizado exactamente la mitad del ácido acético?

15. ¿Cómo son las concentraciones de ácido acético y acetato en las condiciones de la pregunta anterior?

16. Con estos valores de concentración y utilizando la ecuación de la tarea previa obtener el pKa del ácido acético.
=4,76
17. Calcular.
a) El pH cuando la concentración de ácido acético es el doble de la concentración de acetato.

b) El pH cuando la concentración de acetato es el doble de la concentración de ácido acético

Bibliografía: