RESUMEN

Las titulaciones permiten calcular la concentración de una sustancia (analito), utilizando para ello una solución denominada titulante cuya concentración es conocida, para ello se igualan los equivalentes de analito a los de titulante y se despeja la concentración desconocida. El objetivo de la práctica es calcular las concentraciones de varias soluciones y estandarizarlas usando para ello una solución patrón primario (Na2CO3). Por lo tanto se procedió a estandarizar primeramente una solución de HCl calculada como 0.1 N con una solución de Na2CO3 de concentración exacta 0.1 N, dando como verdadera concentración de HCl 0.078 N, luego se determino los 2 puntos de equivalencia del Na2CO3 resultando en 6.5 ml para el viraje de …ver más…

Para que pueda aplicarse este método el soluto debe ser una sustancia patrón primaria únicamente. Sin embargo la mayor parte de los compuestos no cumplen con estas condiciones es decir no son estándares primarios, por lo que es necesario que se realice la estandarización del titulante, para ello se procede a tomar medidas aproximadas del peso y del volumen para la concentración teórica, luego se procede a titular con un estándar primario de concentración exacta y conocida. La concentración exacta de la sustancia que se desea estandarizar se determina luego a partir del volumen de disolución gastado del patrón primario y se calcula entonces dicha concentración.[2]
Una de las titulaciones más usadas son las titulaciones acido-base, en las cuales se utiliza un ácido como titulante con una base como analito, o viceversa; donde ocurren reacciones de neutralización o equilibrio homogéneo de los iones, las cuales se producen al reaccionar el acido con la base, formándose sal y agua (ecuación 2). Esta se considera la reacción general o especifica entre ácidos y bases. [3] [pic] (2)

También es importante resaltar que se pueden dar 2 tipos de casos de reacción: cuando las dos especies son de naturaleza fuerte (acido fuerte – base fuerte), se genera sal y agua, la sal generada no afecta el equilibrio del agua y se