Práctica 10 Curvas de Titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte.

Resultados

Titulación de HCl con NaOH | Titulación de CH3COOH con NaOH | (ml) de NaOH agregados | pH | (ml) de NaOH agregados | pH | 0 | 0.85 | 0 | 2.62 | 4 | 0.95 | 4 | 3.58 | 8 | 1.12 | 8 | 4.03 | 10 | 1.24 | 10 | 4.26 | 12 | 1.38 | 12 | 4.42 | 15 | 1.71 | 15 | 4.75 | 17 | 2.27 | 17 | 5.09 | 18 | 6.07 | 18 | 5.38 | 19 | 11.27 | 19 | 6.15 | 20 | 11.69 | 20 | 10.60 | 21 | 11.88 | 21 | 11.25 | 22 | 12.00 | 22 | 11.52 | 24 | 12.15 | 24 | 11.78 | 26 | 12.24 | 26 | 11.90 | 30 | 12.34 | 30 | 12.03 |

Cuestionario

1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de …ver más…

¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia? 6.8

9. ¿Cuáles son todas las especies presentes durante la titulación de HAc con NaOH? (indicar correctamente tanto a las especies iónicas disociadas como a las moleculares). Identificar a las especies predominantes en la disolución y a las que se encuentran en muy baja concentración.

a) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante: CH3COOH, C3COO-, H+
b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia: CH3COOH, C3COO-, H+
c) En el punto de equivalencia: CH3COONa + H2O
d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia: CH3COONa + H2O +OH-

10. ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia? 8.3

11. ¿Por qué es distinto este valor al obtenido en la titulación de HCl con NaOH? (ver respuesta al inciso c, preguntas 7 y 9)
Porque las especies que se obtienen en el punto de equivalencia tienen diferente concentración molar, esto debido a que el acido acético se disocia menos que el caído clorhídrico que es un ácido fuerte.

12. Utilizando los datos de la gráfica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuánto volumen de NaOH se utilizó para neutralizar totalmente el ácido acético?