Práctica 1. “Explosivos y reacciones violentas”
Objetivo: Llevar a cabo dos reacciones violentas, y explicar el comportamiento explosivo observado.
Introducción: Se conoce como explosivo a toda sustancia que por acción de una fuerza externa o calor, se transforma en gas, en corto tiempo. Las sustancias explosivas son capaces de provocar una liberación rápida de energía. Esta fuente de energía puede ser: por una reacción química, energía mecánica o energía nuclear (explosión por fisión). Las sustancias combustibles que son susceptibles de explotar pueden ser sólidos combustibles en polvo o en partículas, vapores de líquidos inflamables o gases inflamables.
Para poderse llevar a cabo una explosión se necesita la existencia de un …ver más…

En el experimento 2, se realizaron las series de reacciones,
3Cu(s) + 8HNO3(ac) 2NO(s) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)
3NO(g) + CS2(l) 3/2 N2(g) + CO(g) + SO2(g) + 1/8 S8(s)
4NO(g) + CS2(l) 2N2(g) + CO2(g) + SO2(g) + 1/8 S8(s)

La reacción entre el Cu y el HNO3 es exotérmica, y se manifestó por el calentamiento del matraz, se observó que tardaba un poco en reaccionar, cuando esto sucedió, se desprendió un gas café al que identificamos como NO2, mientras que en el medio acuoso, se llevo la formación de Cu(NO3)2 de un color verde-azulado, característico del Cu2+.
Se esperó a que el gas formado fuera incoloro, o sea la formación de NO. No se podía ocupar el gas NO2 porque no se puede reducir más el nitrógeno en esa molécula, y es lo que necesitábamos la reducción de una especie, y la oxidación de otra para poder llevar a cabo la reacción explosiva.
Aparentemente se inyectó CS2 al tubo que contenía NO. Sabemos que el CS2 explota, se evapora y se prende fácilmente en el ambiente, lo cual no sucedió cuando destapamos el tubo y dejamos caer un cerillo prendido, únicamente se formó el gas NO2 por estar en contacto con el oxígeno del aire. Por lo cual descartamos que se haya inyectado CS2, suponemos