Departamento de Ciencias Experimentación y tecnología
Laboratorio de Evaluación de procesos

1. Tema: Estequiometria

2 Objetivo: Determinar el porcentaje de rendimiento de las reacciones
-Encontrar el reactivo limitante de las reacciones

-Entender cuáles son las reacciones al juntar 2 compuestos

3. Teoría

La estequiometria es el cálculo de las relaciones en cantidad entre reactivos y productos de una reacción química.
En una reacción química se ve como las sustancias presentes cambian: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la …ver más…

11.- Cuestionario:

A) El método aplicado es exacto o no?

No es exacto, porque no tenemos en cuenta los diferentes factores que se tienen que considerar en una práctica de laboratorio como son que no sabemos con exactitud la muestra exacta de 1g del reactivo por errores sin intención y también porque no se puede conseguir con precisión la cantidad requerida sino algo parecida a esta.

B) Para qué sirve el papel pH y su importancia?

Sirve para ver si una substancia es acida, base o neutra, el pH es potencial de hidrogeno. Tiene bastante importancia ya que nos ayuda a determinar si una substancia es dañina o no ,que es el ejemplo principal, porque si fuera muy acida o muy básica puede dañar a cualquier tipo de elemento.

• C) ¿Cuáles son los reactivos limitantes en las reacciones de la práctica

Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata --> Nitrato de Potasio + Cloruro de Plata

El Reactivo Limitante es el Nitrato de Plata

Yoduro de Potasio + Nitrato de Plomo -> Nitrato de Potasio + Yoduro de Plomo

El Reactivo Limitante es el Yoduro de Potasio

Sulfato Cúprico + Hidróxido de Sodio --> Sulfato de Sodio + Hidróxido Cúprico

Reactivo Limitante: Sulfato Cúprico

• D) Determinar el porcentaje de rendimiento de las reacciones estudiadas

Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata --> Nitrato de Potasio + Cloruro de Plata

KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

Rendimiento Teórico: 0.594 gr de KNO3

Rendimiento Real: 1,2 gr