UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ-102
Profesor: Jaime O. Pérez O.

Practica: Metodo de Job corrección Fecha: 9 Junio de 2011
Rosa Castrillón Gutiérrez: 1038768961
Carlos Andrés Duque Gutiérrez: 1035390135

Objetivos generales * Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan los reactivos en una reacción aplicando el método de JOB

Objetivos específicos * Hallar el porcentaje de eficiencia de una reacción * Determinar el reactivo limite de una reacción

DATOS TEORICOS
Reacciones químicas
Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La …ver más…

Sal producida.

0,01 mol HCl x 1mol NaCl / 1 mol HCl x 58,5 g NaCl / 1 mol NaCl = 0,58 g
Teoricamente obtenemos 0,58 g de NaCl en 8 mL de solución.

Para determinar la masa real evaporamos 2 mL de la solución. Pesamos un tubo de ensayo limpio y seco y después pesamos este mismo tubo tras haber sido sometido al calor con el fin de evaporar el agua.

M1- m0 = 0,08 g de NaCl en 2 mL de solución.

Teniendo en cuenta que la alícuota tomada fue de 2 mL y que la cantidad teorica de sal fue encontrada en una solución de 8 mL podemos hacer una regla de tres para determinar la cantidad de NaCl que teóricamente encontramos en 2 mL de solución.

0,585 g NaCl 8 mL de solución x 2 mL de solución x= 2 mL de solución x 0,585 g NaCl / 8 mL de solución x= 0,15 Para halla el rendimiento de la reacción utilizamos la siguiente formula. %= cantidad real / cantidad teorica x 100 % = 0,08 g NaCl / 0,15 g NaCl x 100 = 54,7 %

7.7.5. 0,01 mol HCl x 1 mol NaCl / 1 mol HCl x 58,5 g NaCl / 1 mol NaCl = 0,585 g NaCl 0,012 mol NaOH x 1 mol NaCl / 1 mol NaOH x 58,5 g NaCl / 1 mol NaCl = 0,702 g NaCl Ya que la sal producida a partir del HCl es menor que la