Complejos de Cobre II hexacoordinados: Serie espectroquímica. Preparación de Yoduro de Diaciobis(etilendiamina)Cobre II.

Introducción
En este laboratorio nos dedicaremos al estudio de los complejos con el mismo metal central, Cu II, y diferente ligando, nos basaremos en la teoría que presenta la serie espectroquímica para explicar los efectos que se ven en un metal que por ser d 9, presenta el mismo apareamiento tanto en campo débil como en campo débil y que tiene un termino espectroscópico correspondiente a D2, el cual tiene una sola representación. El ligantes es el responsable del apareamiento de los espines, y la fuerza con la que lo hacen nos da una serie espectroquímica, en este caso el orden creciente de fuerza de los ligandos …ver más…

Preparación de Cu(H2O)6SO4: En un vaso precipitado de 100 mL se disolvieron 0,5 gramos de Sulfato de Cobre II pentahidratado en 25 mL de agua y se le hizo un UV-Visible. Preparación de Cu(EDTA)Na2: En un vaso precipitado de 100 mL se disolvieron 0,07 gramos de Acetato de Cobre II monohidratado y 0,2 gramos de Sal Disódica de Etilendiaminatetraacetato en 50 mL de agua, luego se le realizó un UV-Visible.

Reacciones:
Cu(CH3COO)2*H2O2 + 4 C2N2H8 + 4 KI + 2H2O Cu(en)2(H2O)2 I2 + 4 K(CH3CO2)

CuSO4*5H2O + H2O Cu(CH3COO)2*H2O2 + 2NaH2*EDTA

Cu(H2O)6SO4 2Cu(EDTA)Na2 +4CH3COOH + 2H2O

UV-Visibles:

En el complejo de [Cu(EDTA)]Na2, podemos observar una sola banda de transición a los 735 nm, correspondiente a la transición del 2 Eg a 2T2g.

En el complejo de [Cu(en)2(H2O)2]I2, podemos observar una sola banda de transición a los 580 nm, correspondiente a la transición del 2 Eg a 2T2g.

En el complejo de [Cu(H2O)6]SO4, podemos observar una sola banda de transición a los 810 nm, correspondiente a la transición del 2Eg a 2T2g.

Rendimiento: 1 mol de Cu(CH3COO)2*H2O2 X mol de Cu(CH3COO)2*H2O2 X mol: 2,62*10-3moles

351,08 gramos 0,920 gramos

1 moles de Cu(CH3COO)2*H2O2