Secuencia de Cálculos Tabla de resultados
=300 – 200 nm
Velocidad de barrido=120nm/min
Velocidad de carta=60 mm/min concentración | absorbancia | 5 | 0.149 | 10 | 0.357 | 15 | 0.592 | 20 | 0.835 | moster | 2.539 | venom | 1.907 |

Grafica de A vs C

CALCULOS DE ABSORTIVIDAD MOLAR
A=ε*b*c
A= ABSORVANCIA b=ANCHO DE CELDA c=CONCENTRACION =ABSORTIVIDAD MOLAR

ε=Ab*c

ε=.1491 cm*5mgl=.0294lmg cm

ε=.3571 cm*10mgl=.0357 lmg cm

ε=.5921 cm*15mgl=.03946 lmg cm

ε=.8351 cm*20mgl=.04175lmg cm ε pro=.0357+.0294+.03946+.041754=.036579 lmg cm

CALCULO DE LA CONCENTRACION TEORICA
Mp1=moster
Mp2=venom
Cmp1=Aε pro*b

Cmp1=2.539.036579 lmg cm*1 cm=69.0333mgl=ppm

Cmp2=1.907.036579 lmg cm*1 …ver más…

En tanto a las demás lecturas de las muestras problema comprobamos que su concentración de cafeína era muy elevada, por lo tanto debimos diluir mas las muestra para que estuvieran en el rango de la práctica. Por consiguiente las absorbancias obtenidas son mayores alas establecidas con nuestra curva de calibración, así que tuvimos que extrapolar para saber su concentración.
Conclusiones: logramos satisfactoriamente la operación del equipo de espectrofotómetro UV-Vis, también logramos determinar las concentraciones de las sustancias problema por medio de la curva de calibración, aplicando la ley de Beer, la cual nos dice que la cantidad de energía radiante absorbida por una sustancia es proporcional a la concentración, también concluimos que las muestra problemas se tenían que haber diluido mas para su cuantificación mas exacta, y las soluciones se tuvieron que haber preparado con mayor exactitud