Química 2
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ACTIVIDAD 2.11.-Con base en 250 grs. de fosfato de amonio sólido (NH[pic])[pic] PO[pic] determina
a) # de moléculas gramos N=m/p N=250 PM 1. mol – 1 molécula N.3 =14*3=42 1.678- x = 1.678 250/149=1.678 mol H.12=1*12=12 P.1=31*1=31 O.4=16*4=64 149 MOL
b) # moles c) volumen CNPT 1mol-22.4lts d) # moléculas M= 1.678 1.678-x= 37.40 …ver más…
NaNo[pic]/ 6.023*10[pic] 8.527311971*10[pic] moleculas-gramos NaNo[pic]
9.- Se tiene 65 litros de S0[pic] a CNPT calcula
a) los gramos correspondientes S=1*32=32 m= n (PM) 0=16*3=48 m=2.90 (80) m=22 gramos
b) el numero de moleculas-gramos 1mol-1 átomo- gramo 2.90 mol-x X=2.9 átomos-gramos
c) el número de moleculas 1 mol-22.4 litros X-65 litros X= 64.95 moleculas
d) el numero de moles n=m/PM n=278.57/80 n=2.90 mol.
ACTIVIDAD 2.2
DETERMINA A COMPOSICION PORCENTUAL DE CADA UNA DE LAS BASES DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:
HNO[pic] H% PESO DE H EN HNO[pic]
PM= PA H*1= 1*2=2 HNO[pic] 2*100/65=3.07692 PA N*1=1*15=15 PA 0*3=3*16=48 %N PESO DE N EN HNO[pic] 64GR/MOL HNO[pic] 15*100/65=23.07692 %O PESO DE O EN HNO HNO[pic] 48*100/65=73.84615
NaHCO3
PM=PA NA*1=1*23=23 %NA PESO DE Na EN NaHCO[pic] PA H*1=1* 2=