Modelos químicos Covalente: forma de unión química en la cual los átomos comparten pares electrones. Si es entre átomos iguales es no polar y cuando los átomos son diferentes se forma una molécula polar o diplo. El procedimiento es el siguiente; en la unión covalente no polar* como los átomos son iguales tienen la misma carga nuclear positiva y por lo tanto atraen con la misma fuerza al par de electrones negativos que comparten por lo que en esta molécula las cargas eléctricas están distribuidas
horóscopo. Se le atribuye la paternidad del término Espagiria. Uno de los principios de Paracelso fue: «Únicamente un hombre virtuoso puede ser buen médico»; para él la Medicina tenía cuatro pilares: 1. Astronomía. 2. Ciencias naturales. 3. Química. 4. El amor. Introdujo el uso del láudano. Su principal libro fue La gran cirugía (Die Grosse Wundartzney). A pesar de que se ganó bastantes enemigos y obtuvo fama de mago, contribuyó en gran manera a que la Medicina siguiera un camino más científico
DESARROLLO 1.1.- ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)? RTA. Utilizando la ley de Avogadro tenemos: 1 mol de S-----------6,02X10^23 atomos de S 5.10 moles de S-----X=3,07X10^24 atomos de S 1.2.- ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca? RTA. El peso atomico de Ca es 40g. Si 40 g de Ca equivalen a 1 mol de atomos de Ca 77,4g de Ca equivalen a X Realizando una regla de tres: X=(77,4gX1mol)/40g=1,935 mol de atomos de Ca 1.3.- Las feromonas son un tipo especial
PRUEBA DE GRIESS FUNDAMENTO Es una prueba química que detecta la presencia de nitritos orgánicos. La reacción de diazotacion de Griess, en la que se fundamenta el reactivo de Griess, fue descrita por primera vez en 1858 por Peter Griess. La prueba fue usada en medicina forense por muchos años, para probar la existencia de trazas de nitroglicerina. La sosa caustica es usada para romper la molécula de nitroglicerina para producir iones nitrito. La concentración de esta sosa caustica es crucial
UNIVERSIDAD DE LA SALLE QUÍMICA GENERAL TALLER No. 1 1. Un picnómetro pesa 25, 60 g vacío y 35,55 g cuando se llena con agua a 20 °C. La densidad del agua a 20 °C es 0,9982 g/mL. Cuando se introducen 10,20 g de plomo en el picnómetro y éste se llena con agua a 20 °C, la masa total es 44,83 g. ¿Cuál es la densidad del plomo en gramos por centímetro cúbico? 2. El diámetro del alambre metálico, se especifica por su número de calibrado del estándar americano. Un alambre de calibre 16 tiene
200 Formulas químicas AlCl3 - cloruro de aluminio Ba(OH)2- hidróxido de bario Ba(NO3)2 –nitrato de bario CO2 –dioxido de carbono CH4 - metano C6H12O6 -glucosa Ca(OH)2- hidróxido de calcio Ca(NO3)2 – nitrato de calcio C2H6 - etano C3H8 - propano C4H10 - butano C5H12 - pentano C6H14 - hexano C7H16 - heptano C8H18 - octano C9H20 - nonano C10H22 - decano C11H24 - undecano C12H26- dodecano CH3COCH3 – acetona C13H28 – tridecano HCOOH - acido formico HCl –acido clorhidrico
Solano López José Alberto Fonseca Tizoc Leonel Mateo Zamudio Sarbia Daniel Prof. Ing. Paola Espinoza Verdugo Química 1 20 de Septiembre del 2012 Relación entre fenómenos que se presentan en los fotomultiplicadores, la naturaleza de la luz y la naturaleza de la materia. FOTOMULTIPLICADORES Son detectores de luz puntuales, captan la presencia o ausencia de luz en un punto, para poder captar la luz de una superficie debe hacerse un barrido punto a punto a través de una línea y a su vez
en la naturaleza, o bien, en su mayoría, formando minerales en la corteza terrestre, de todos modos los elementos químicos conocidos hasta ahora conforman aproximadamente 80% de ellos. Es estudio de sus características y propiedades, así como de las aleaciones resultantes en algunas de sus mezclas, pertenece a una rama de la ingeniería conocida como metalografía que utiliza la química y la física, aplicando técnicas de rayos X y fotografía, entre otras. Estos presentan propiedades generales tales
1.- ¿Que es un orbital electrónico? * Región en el espacio dentro del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. 2.- En qué condiciones puede entrar un segundo electrón a un orbital que ya contiene uno? * Uno debe girar a la derecha y el otro a la izquierda. 3.- Que se quiere decir cuando se habla de la estructura electrónica de un átomo está en su estado fundamental? * La órbita más cercana al núcleo. 4.- Como es que difieren los orbitales 1s y 2s? En que
permitiría a Harvey Fletcher ser el único autor del artículo sobre la determinación del número de Avogadro que podría ser usado como tesis doctoral. Ernest Rutherford: es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. 17. Que es una onda? Es una alteracion vibrantil mediante la cual se transmite la energia. 18. Explique los siguientes