Trabajo Práctico evaluativo: “Los elementos químicos también tienen su historia” 1) Actividad: Lee el siguiente texto y luego realiza la actividad. Objetivo: Comprender como evoluciona la ciencia a lo largo de la historia. a. ¿Cuál era el objetivo que perseguían los alquimistas? Busca información sobre el origen y desarrollo de las prácticas alquímicas. b. Describe el experimento de Brand. Investiga cómo puede aislarse fósforo actualmente y compara ambos procedimientos
LECCION 1: QUIMICA Y MATERIA EJERCICIOS 1.- ¿El aire es materia? ¿Por qué? ¿Cómo lo demostrarías’? El aire si es materia, porque ocupa un lugar en el espacio y tiene masa; lo demostraría ya que cumple con las propiedades de la materia. 2.- Confecciona un cuadro comparando las siguientes características: FORMA, VOLUMEN, ESPACIO ENTRE PARTÍCULAS, FUERZAS ENTRE PARTÍCULAS, MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS, en los estados SÓLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO. | SOLIDO | LIQUIDO | GASEOSO | FORMA | Definido
tabla son sustancias puras, pero ahora bien, si se unen entre sí, forman lo q llamamos compuestos o mezclas. Por ejemplo: Sustancias puras: H y O (hidrogeno y oxigeno). Mezclas: H2O (agua). Por otro lado, solo se pueden componer y descomponer químicamente a diferencia de los sistemas homogéneos y heterogéneos q se componen y descomponen a través de métodos físicos. Diferencias: Sustancias Puras: Material que contiene sólo una sustancia. Material homogéneo en todo criterio. Material de
QUIMICA 1.- que estudia la química fundamentalmente? Los atomos y su integración en compuestos moleculares 2.-que es un atomo? La minima porción existente de un elemento 3.-de cuales partículas se compone un atomo fundamentalmente? Electrones , protones y electrones. 4.-las partículas subatómicas cuyas cargas son negativa y positiva respectivamente: Electron y proton. 5.-Se puede considerar que el peso del atomo se debe a: Los neutrones y protones 6.-Si el atomo de potasio (K) tiene 19 protones
en su estado basal (neutro) del cloro (Z=17) y del bario (Z=56). 3.- Si un átomo neutro tiene ocupado totalmente el nivel n=5, ¿cuántos electrones contiene? 4.- ¿Cuál crees que será el último nivel ocupado por el elemento 118? 5.- Un elemento químico tiene Z=20. Indica los valores de los números cuánticos de su electrón diferencial. 6.- Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones y elementos: O2-, Na1+, Mg2+, Al3+, F1-, P5-, Ne. 7.- Subraya la respuesta
VERTICALES 1.- Los átomos se unen para formar 2.- Los químicos han establecido un modelo teórico que explica lo que sucede cuando se unen los átomos, tal modelo se llama: 3.- Es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica que puede ser positiva o negativa, debido a la perdida o ganancia de electrones 4.-La fuerza de unión entre 2 átomos es: 5.- Se les denominaba gases inertes por que se creía que no reaccionaban 6.- Regla que dice: En la formación de enlaces, los átomos
“Jardín Químico” Vista general del proyecto A diario, somos testigos de diversos fenómenos químicos y físicos del mundo que nos rodea. Algunos son más llamativos que otros y pareciera que esto se debe a que dichos fenómenos son más complejos que otros fenómenos más triviales. Sin embargo, a veces los fenómenos más llamativos suelen ser mucho más simples de lo que pensamos y se rigen por ciertas leyes básicas. En esta ocasión analizaremos un particular caso, un fenómeno denominado “el
Ejercicios Propuestos 1. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659 ¿Cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza? Solución Masa atómica del oxígeno = 0.99759 (15,99491) + 0.00037 (16,99914) + 0.00204 (17,99916)
Escuela de Química Facultad de Ciencias Curso Química General PRIMER TALLER Agosto, 2011 TEMAS: Factores de conversión, propiedades físicas y químicas 1. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649°C y hierve a 1105°C; su densidad a 20°C es de 1,730 g/cm3. La sustancia arde en el aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido
QUIMICA DE SOLUCIONES. Algunas unidades de medida importantes. Las mediciones q hacen los químicos se utilizan a menudo en cálculos para obtener otras cantidades relacionadas. Hay dos tipos de mediciones, las macroscópicas (las que se miden directamente) y las microscópicas (medidas indirectamente). UNA CANTIDAD MEDIDA SE ESCRIBE COMO UN NUMERO CON UNA UNIDAD APROPIADA. Nota: los líquidos se miden, los sólidos se pesan. Pregunta: ¿Qué es el peso?, ¿Qué es la masa? Rta: el peso es la