“Jardín Químico”

Vista general del proyecto

A diario, somos testigos de diversos fenómenos químicos y físicos del mundo que nos rodea. Algunos son más llamativos que otros y pareciera que esto se debe a que dichos fenómenos son más complejos que otros fenómenos más triviales. Sin embargo, a veces los fenómenos más llamativos suelen ser mucho más simples de lo que pensamos y se rigen por ciertas leyes básicas. En esta ocasión analizaremos un particular caso, un fenómeno denominado “el jardín químico”, en el cual lograremos probar como un fenómeno casi inexplicable a primera vista tiene su sustento en leyes básicas estequiometricas, soluto-solvente y un par de propiedades físicas. Cabe destacar que es necesaria una visión …ver más…

Esperamos a que la arena sedimente antes de proseguir con el experimento. Luego agregamos una por una las sales coloreadas y al cabo de unos minutos podremos apreciar cómo se forman las ramificaciones de nuestro jardín químico.
Resultados:

La siguiente tabla muestra las interacciones de las sales con el silicato de sodio (en medio acuoso)

Resultados: sal | Compuestos resultantes | Color de la ramificación | Sulfato de Cu II(CuSO4) | CuSiO3 + sal | Azul | Sulfato de Fe II(FeSO4) | FeSio3 + sal | Verde | Cloruro de Fe III(FeCl3) | FeSiO3 + sal | Naranja | Cloruro de Co II(CoCl2) | CoSio3 + sal | Purpura |

Los nuevos silicatos resultantes tienen la característica de ser insolubles en agua. Además, estos silicatos son capaces de interactuar y formar una membrana semipermeable. Las nuevas sales resultantes forman un “cristal” de sales. También podemos apreciar que las ramificaciones no siguen un patrón de formación determinado, ya que algunas son más largas y/o gruesas que otras. Otro dato importante es que el color de las ramificaciones no se debe precisamente al nuevo silicato formado, si no que a la interacción de estos con los nuevos componentes presentes en la mezcla (sales e iones).

Conclusiones:
Cuando las sales de los metales están en solución acuosa estas tienen a “solvatarse”.
Tomando al cloruro de cobalto II como ejemplo:
CoCl2(s) + nH2O Co2+(ac)+2Cl-(ac)
Luego, estos iones reaccionan con