para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico. Propiedades | Átomo de carbono | Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas
I. Selección múltiple con única respuesta. Cada respuesta debe ser sustentada - Responde las preguntas de la 1 a la 3 con el siguiente enunciado: Los aldehídos y las cetonas se diferencian en su comportamiento químico frente a los diferentes agentes oxidantes. Los aldehídos se oxidan con facilidad para producir ácidos orgánicos, Mientras que las cetonas son resistentes a la oxidación: 1. Si se emplea un agente oxidante como el reactivo de Tollens, se puede afirmar que: a. Las cetonas se oxidan
Taller 2 Elaborado por: Almir Frank Segura S. Universidad de Antioquia Equilibrio Químico 1. Defina e ilustre los siguientes términos: a. reacción reversible, b. equilibrio químico, c. constante de equilibrio, K. 2. ¿Por qué los equilibrios químicos se consideran equilibrios dinámicos? 3. Explique el significado de: a. Un valor muy grande de K. b. Un valor muy pequeño de K c. Un valor aproximadamente igual a 1.0 4. ¿Qué indica el valor de la constante de equilibrio acerca del tiempo
Preguntas y respuestas de química III Tema: Carbohidratos. 1. ¿Qué es fotosíntesis? 2. ¿Qué es un carbohidrato? 3. ¿Qué es un monosacárido. 4. ¿Qué es el enlace glicosídico? 5. ¿Qué es un disacárido? 6. ¿Qué es un polisacárido? 7. ¿Qué es un carbono quiral? 8. ¿Cuáles son las principales fuentes de carbohidratos. 9. ¿Cuál es la diferencia entre la alfa D glucosa y la beta D glucosa. 10. Hacer las fórmulas desarrolladas lineales de la aldo y ceto hexosas. 11. Hacer la formula cíclica
Cuestionario # 3 Átomo y estructura atómica 1. Define qué es átomo. Es la parte más pequeña de la materia, divisible, e inestable capaz de entrar en una reacción química mediante un intercambio electrónico para permitir la formación de compuestos. 2. De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, cuales proposiciones son falsas: a) Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. b) La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. c) La masa de un
Preguntas y problemas Símbolos de puntos de Lewis Preguntas de repaso 9.1 ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente? 9.2 Utilice el segundo miembro de los grupos lA al 7B de la tabla periódica para mostrar que el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo al que pertenece. 9.3 Sin tomar en cuenta la figura 9.1, escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elemen¬tos: a) Be
El amoniaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción de nitrógeno e hidrógeno. Dentro de un recipiente se introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno. Calcular los moles presentes de cada especie química una vez que se han obtenido 10 moles de amoniaco. El zinc desplaza al cobre de sus sales. Si se dispone de un sulfato de cobre pentahidratado, del 80% de pureza, calcula la cantidad de dicho sulfato necesario para reaccionar con 100g de zinc. El
1. El desarrollo de la química le ha brindado al ser humano avances muy importantes en el ámbito científico y tecnológico. Sin embargo, algunos de estos aportes han sido utilizados con fines destructivos o han perjudicado el equilibrio del planeta. Menciona diez aportes de la química que hayan mejorado tu calidad de vida y diez que la estén afectando. 2. El objetivo del trabajo en química es, entre otros, interpretar los fenómenos que suceden en nuestro alrededor. en épocas pasadas, se realizaba
9.3 Clases de reacciones químicas 1. Con ejemplos, explique las clases de reacciones químicas. 2. Analice las siguientes reacciones y ubíquelas dentro de las clases establecidas. Una misma reacción puede pertenecer a varios grupos: a. 2HgO(s) + ▲ 2Hg + Cl2 (g) b. 2NaCl(ac) Na(s) + Cl2 (g) c. 2Cs(s)+ Br2 2CsBr(s) d. HN03(ac)+ NaOH(ac) H2O + NaN03 (ac) C. Al(s) + H2S04 (ac) A12(S04)3 (ac)+ H2 (g) 3. ¿En qué consiste la serie de actividad de los metales? 4. ¿En qué condiciones un