UNIVERSIDAD DEL VALLE – DEPARTAMENTO DE QUIMICA EXAMEN DE PRUEBA – QUIMICA FUNDAMENTAL. Prof. Fabio Zuluaga 1- Los puntos de fusión, en grados Kelvin, del flúor y del cloro son 54 y 172 respectivamente. Convertirlos, primero, a grados Celsius y luego grados Fahrenheit. 2- Un átomo de hierro tiene un radio aproximado de 126 picometros (1pm = 10-12 m). a) Cuántos átomos de hierro pueden alinearse en una longitud de 14245 Cm. b) Cual es el volumen de un átomo de hierro en CC si lo consideramos esférico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO LABORATORIO DE SÍNTESIS DE COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS PLAN DE TRABAJO “OBTENCIÓN DE 2-FENIL INDOL” PRÁCTICA No. 3 EQUIPO 10: Gamboa Chigora Pedro Antonio Garduño Alva Karen FECHA DE ELABORADO: 02 de Septiembre de 2011 FECHA DE ENTREGADO: 05 de Septiembre de 2011 | | | OBSERVACIONES | CAL | 5 | 5 | Presentación | | | | | Contenido | | | 1 | 1 | Objetivo | | | 2 | 2 | Hipótesis | | | 8 | 6 | Fundamento Teórico referencial
TPN, VOLUMEN MOLAR NORMAL Y DENSIDAD DE GASES 37. ¿Cuantas moléculas de gas ideal hay en un matraz de 5.00L a TPN? ECUACION DE LOS GASES IDEALES 45. (a) Un químico se prepara para llevar a cabo una reacción a presión elevada en la que se requieren 326.0 moles de hidrogeno gaseoso. El químico bombea el hidrogeno a un recipiente rígido de acero de 15.5L a 25°C ¿A que presión (en atmosferas) debe comprimirse el hidrogeno? (b) ¿Cuál es la densidad del hidrogeno a presión elevada
- Utilización del concepto de mol para la determinación de una fórmula. 2- INFORMACIONES BASICAS: Las sustancias químicas puras y también las mezclas absorben agua del ambiente en diferentes proporciones. En algunos casos la cantidad absorbida es grande y entonces la sustancia se disuelve en ella. Este fenómeno se denomina dilicuscencia. El agua absorbida puede eliminarse
suministrar 250g de AgNO3 se obtuvieron 125g de AgCl? DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE. * Explica el origen de la contaminación del agua, aire y suelo, utilizando ejemplos de su entorno. * A partir de las reacciones químicas involucradas en la formación de los contaminantes secundarios, de la lluvia ácida, de la contaminación del agua y del suelo, efectúa cálculos estequiométricos para dimensionar su impacto. * Argumenta sobre los problemas de la contaminación
2.7 Explique claramente que es hipsometría y cite adecuadamente la referencia bibliográfica La hipsometría también llamada altimetría es una rama de la topografía que estudia los métodos y procedimientos para poder determinar la altura de cada punto respecto a un plano de referencia, con la hipsometría se pueden representar relieves de un terreno con las curvas de nivel. http://es.wikipedia.org/wiki/Altimetr%C3%ADa 2.8. Mencione los factores que afectan la solubilidad y explique claramente las
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FESC LIC EN BIOQUIMICA DIAGNOSTICA QUIMICA II SERIE DE CALCULOS QUIMICOS AMADOR MELGOSA DIANA LIZBETH EJERCICIOS DE QUIMICA LIBRO – WHITTEN 23. El oxido de hierro (III) (férrico) Fe2 O3 , resulta de la reacción del hierro con oxigeno del aire. a) ¿Cuál es la ecuación balanceada de esta reacción? b) ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con 23.37 moles de oxigeno del aire? c) ¿Qué masa de hierro se necesitan para que reaccione con 22.37 moles de
Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria No. 5 Unidad de aprendizaje: Química 2 Nombre del docente: Roberto Garza Garza Actividades de la etapa 2 Alumno: Eduardo Misael García Esparza Matrícula: 1637730 Grupo: 202 Num.de lista: 10 Sabinas Hidalgo, Nuevo León. A 24 de Marzo de 2013. Competencias: Genéricas de la R.I.E.M.S: 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT 3 “ESTANISLAO RAMIREZ RUIZ” QUIMICA III PROBLEMARIO DE QUIMICA III ALUMNO: NAYMES BLAS NEFTALI GRUPO: 5IV2 PROFESOR: ING. RAUL ALCANTARA FERNANDEZ 1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de 2 L de solución donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [Mg3 (PO3)2]? 2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico [HCl] con densidad igual a 1.09 g/mL y cuantos mL de agua, se necesitan para preparar 2 L de solución 1.3 N?
1. CUESTIONARIO 6.1 Calcule los gramos de KCl en el filtrado total. 6.2 Calcule el porcentaje de recuperación de cloruro de potasio y carbonato de calcio. 6.3 Calcule el porcentaje de separación del etanol 6.4 Calcule el porcentaje de error en la separación de la mezcla etanol-agua, al destilar. 6.5 ¿Cuales métodos podrá usted utilizar para separar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas? Explique. 6.6 Compare el punto de ebullición teórico del etanol con el experimental. Explique la variación