Preguntas y problemas
Símbolos de puntos de Lewis
Preguntas de repaso
9.1 ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente?

9.2 Utilice el segundo miembro de los grupos lA al 7B de la tabla periódica para mostrar que el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo al que pertenece.

9.3 Sin tomar en cuenta la figura 9.1, escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elemen¬tos: a) Be, b) K, c) Ca, d) Ga, e) O, f) Br, g) N, h) I, i) As, j) F.

9.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguien¬tes iones: a) Li+, b) Cl-, c) S2-, d) Sr2+, e) N3-.

9.5 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguien¬tes iones …ver más…

Problemas
9.25 Utilice el ciclo de Born-Haber descrito en la sección 9.3 para el LiF para calcular la energía reticular de NaCI. [El calor de sublimación del Na es 108 kJ/mol y Hf°(NaCI)= -411 kJ/mol. La energía necesaria para disociar 1/2 mol de Cl2 en átomos de Cl es de 121.4 kJ.]

9.26 Calcule la energía reticular del cloruro de calcio dado que el calor de sublimación del Ca es 121 kJ/mol y Hf°( CaCl2) =-795 kJ/mol. (Para más datos, véanse tablas 8.2 y 8.3)

El enlace covalente
Preguntas de repaso
9.27 ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?

9.28 Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla del octe¬to, longitud de enlace.

9.29 ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?

9.30 ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4,

9.31 Señale los enlaces sencillo, doble y triples en una molécula y dé un ejemplo de cada uno. Para los mismos átomos enla¬zados, ¿cómo varía la longitud de enlace de un enlace sen¬cillo a uno triple?

9.32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes.

Electronegatividad y tipo de enlace
Preguntas de repaso
9.33 Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre ésta y la afinidad electrónica. Describa cómo cambia la electronegatividad de