1 – PROTOCOLO DE REAGENTES

Água destilada: totalmente isenta de Íons e impurezas orgânicas, portanto, com baixíssima condutividade elétrica, permitindo sua utilização com total compatibilidade química em contato com equipamentos e utensílios. [1]

Solução HCl: extremamente corrosivo. A inalação do vapor pode causar ferimentos sérios, a ingestão pode ser fatal. Para manuseio, óculos de proteção, proteção respiratória (procure trabalhar em capela com exaustão adequada), luvas. [2]

Álcool: Vapores são liberados tornando o ar ambiente explosivo e nocivo. Efeitos adversos à saúde humana: A inalação de vapores e névoas pode causar irritação das mucosas, dor de cabeça e náuseas. Em temperaturas muito elevadas, o produto libera vapores …exibir mais conteúdo…

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2 – OBJETIVOS

- Estudar ligações iônicas e covalentes.
- Verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas a partir da coloração dos compostos.

3 - INTRODUÇÃO

Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Nesta prática foi feito um estudo das ligações iônicas e covalentes especificamente.

3.1 – Ligação Iônica

Refere-se às foças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. As substâncias iônicas geralmente são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito (excluindo-se os gases nobres, do grupo 8ª).

3.2 – Ligação Covalente

Resultadas do compartilhamento de elétrons entre dois átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantém a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas externas sejam preenchidas e adquirirem uma distribuição eletrônica mais estável. Os exemplos mais familiares de ligação covalente são vistos nas interações entre elementos não metálicos, dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. [12]
Os polos na ligação covalente estão associados à eletronegatividade. Se a ligação covalente