Centro Educacional Cozzolino

Processo Químico Industrial

Professora: Fernanda Bittencourt

Alunos: Alcides

Pablo Ricardo

Thiago França

Waldomir

Ácido Nítrico

Introdução

O ácido nítrico é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É um ácido forte.
Tipos industriais mais comuns: 54% e 98% (AN concentrado)

Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile, mediante a reação:
NaNO3 + H2SO4 ( NaHSO4 + HNO3
O processo moderno envolve a oxidação do amoníaco ao ar. O processo tornou-se econômico em …exibir mais conteúdo…

O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhas ou amareladas. O ácido nítrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reação com a cisteína presente na queratina da pele.

5.Propriedades químicas Quando ebulido em presença de luz, e mesmo a temperatura ambiente, há uma decomposição parcial com a formação de dióxido de nitrogênio conforme a reação: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) O que significa que ácido nítrico anidro deve ser armazenado abaixo de 0 °C para evitar decomposição. O dióxido de nitrogênio (NO2) resultante dissolvido no ácido nítrico o colore de amarelo, ou vermelho a mais altas temperaturas. Enquanto o ácido puro tende a dar fumos brancos quando exposto ao ar, ácido com dióxido de nitrogênio emite vapores castanho-avermelhados, o que leva ao nome comum ácido nítrico fumegante "vermelho". Ácido nítrico fumegante é também referido como o ácido nítrico 16 M (molar) como a forma de ácido nítrico mais concentrada a condições padrão ou normais de temperatura e pressão (CNTP). 5.1.Dissociação Ácido nítrico tem uma constante de dissociação ácida (pKa) de −1.4: em solução aquosa, é quase completamente ionizado (93% at 0.1 mol/L) no íon nitrato NO3− e num próton hidratado,