Ácido Nítrico

Utilização:
O ácido nítrico é usado como matéria prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados (nitrato de sódio é o mais comum)
. Grandes quantidades são reagidas com amônia para formar nitrato de amônio (NH4NO3). Ele também pode ser usado na fabricação de pólvora através do nitrato de potássio, corantes, ésteres orgânicos, fibras sintéticas, seda artificial, nitroglicerina, ácido benzóico, nylon, etc.

Fórmula estrutural:
O átomo de nitrogênio tem hibridização sp3, isto significa que ele faz uma ligação dativa e três ligações covalentes, a dativa é feita com um dos oxigênios, duas covalentes se juntam ao outro e uma covalente se junta ao OH. É estabilizado por ressonância ( duas fórmulas diferentes). Molécula …exibir mais conteúdo…

A ordem de reação não pode ser determinada observando-se apenas a ela, seriam necessários experimentos para se obter dados da concentração em relação ao tempo, montaríamos o gráfico e procuraríamos o comportamento que fosse linear para a equação integrada correspondente às ordens de reação que se supõem possíveis.

2- Oxidação do monóxido de nitrogênio:
O monóxido de nitrogênio também deve ser oxidado, mas a temperaturas mais baixas e pressão mais alta, obtendo-se uma máxima produção em mínimo tempo.
Reação: 2 NO + O2 ( 2NO2 (H 298°C = -1127 kJ/mol 3- Absorção:
O último passo na produção do ácido nítrico é a reação do dióxido de nitrogênio formado com água.
Reação: 3NO2 + H20 ( 2HNO3 + NO (H 298°C = -72,8 kJ/mol

Subprodutos: A produção do ácido nítrico consiste na emissão de gases poluentes na atmosfera, no caso, monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio são os emitidos em maior quantidade, estes gases são um dos responsáveis pela chuva ácida e pelo efeito estufa, hoje em dia a emissão destes gases pode ser controlada por uma eficiente reação com a amônia: 6NO(g) + 4NH3(g) ( 5H2(g) + 6H2O(g) 6NO2(g) + 8NH3(g) ( 7H2(g) + 12H2O(g) São reações catalisadas por: ferro com óxidos de cromo, platina, pentóxido de vanádio (V2O5) e