∆G = variação de energia livre; ela representa a ção energia máxima que o sistema pode liberar em forma de trabalho útil. Resumindo: a variação da energia livre ( (∆G) é o melhor critério para traduzir a espontaneidade ou não de um processo físico ou químico: a) Quando ∆G > 0 → processo não espontâneo Só com ajuda de energia externa, consegui consegui-se chegar ao estado final do processo. b) Quando ∆G = 0 → sistema em equilíbrio isto é, o equilíbrio, processo não “evolui” (não “caminha”) c) Quando ∆G < 0 → processo é espontâneo (Irreversível), pois, o sistema libera energia, de , modo que as moléculas finais ficarão num nível energético mais baixo e portanto mais estável. e, De um modo geral, quanto menor o ∆G, mais “fácil” será a reação …exibir mais conteúdo…

III.O calor de reação de um processo químico será dado por ∆H. a) as afirmativas I e III são corretas. b) as afirmativas I e II são corretas c) somente I é correta d) somente II é correta e) somente III é correta

8.

I) A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (T∆S) que dão valor da variação de energia livre (∆G). ∆G = ∆H – T ∆S II) À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de T∆ S adquire valor ∆G negativo. alto e positivo dando III) Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade. a) I, II e III estão corretas b) I e III estão corretas c) II e III estão corretas d) Somente I está correta

13. (FEI) Determinar a espontaneidade da reação
C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C. Dados: ΔHC2H2 = 54,2 Kcal/mol ΔSH2 = 31,2 cal/K mol ΔSC2H2 = 48,0 cal/K mol ΔHC2H6 = -20,2 Kcal/mol ΔSC2H6 = 54,8 cal/K mol a) ∆G = -57.300 cal e a reação é espontânea b) ∆G = -57.300 cal e a reação não é espontânea c) ∆G = -53.700 cal e a reação é espontânea d) ∆G = -53.700 cal e a reação não é espontânea

9. (OSEC)

Considerando-se

a

transformação

isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) a 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (∆S) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (∆G) do sistema é: a)