Ensino Médio Seriado Química 5 Caderno de Atividades Ensino Médio Seriado Química 5 Caderno de Atividades Química 5 Módulo 01 – Introdução à Química Orgânica Exercícios de Aplicação 01. Vunesp Para os químicos dos séculos 18 e 19, os compostos orgânicos proviriam somente de seres vivos e os inorgânicos, dos materiais inanimados, como os minerais. A produção de substâncias orgânicas pelos seres vivos estaria associada a uma “força vital”. Em 1828, Wöhler obteve a uréia (H2NCONH2)
QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS __________________________________________________________________________________ a) b) c) d) e) 1 - Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: O átomo ser indivisível. A existência de partículas subatômicas. Os elétrons ocupam níveis discretos de energia. Os elétrons
Atividade I 1. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras ou falsas, e justifique sua resposta: a) Devemos usar sempre bata para proteger o corpo e a roupa.( V) b) Nunca devemos provar, cheirar ou tocar em produtos químicos com as mãos.( V) c) Se uma determinada substância parecer familiar podemos cheirá-la, mas com muito cuidado.( F) d) Podemos misturar substâncias ao acaso, desde que em quantidades muito pequenas.(F ) e) O local onde se realizam as experiências deve ser iluminado
NOMENCLATURA DOS HIDROCARBONETOS COM CADEIAS NORMAIS Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Umesp-SP) Dar o nome oficial para os seguintes hidrocarbonetos: 02 (UFSCar-SP) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos
http://neeviapdf.com http://docuPub.com http://docuPub.com http://neevia.com http://neeviapdf.com PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ - CCET Professor Emerson Martim Fundamentos de Processos Lista de Exercícios 3 Balanço de massa sem reação química Questão 1 – Considere um reservatório de água de uma casa. Faça todas as combinações possíveis em relação às válvulas de entrada e saída. Em cada caso, classifique o processo. Questão 2 – Diferencie e dê um exemplo de processo em batelada, processo
quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols RESOLUÇÃO N° Mols N° Mols NaH + H2O NaOH + H2 1 mol 1 mol ↓ ↓ 1 mol 1 mol X10 X 10 mols ↓ X = 10 mols (alternativa C) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br x10 Página 1 RELAÇÃO: MOLS – MASSA (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade
Curso: Engenharias Disciplina: Química Professor: SÍLVIO Título: EXERCÍCIOS 1ªPARTE DE QUÍMICA – RESOLUÇÃO DIA 29/08/2013 1. Têm-se dois átomos isótopos x e y. Calcule o n¡. de prótons de x sabendo que: Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x - 1 2. Quantos elétrons o átomo ‚ X £¥ apresenta em sua camada de valência? 3. Para o elemento de Z = 35, pede-se: a) a configuração eletrônica nas camadas. b) o n¡. de elétrons da camada de valência. 4. Se os elementos
01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de: a) átomo. b) molécula. c) íon. d) substância pura. e) substância natural. 02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de: a) substância simples. b) composto químico c) mistura homogênea. d) elemento químico. e) mistura heterogênea. 03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2 c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4
ÁCIDOS Um ácido é definido como fixo ou volátil conforme o valor de seu ponto de ebulição. FIXOS: possuem alto ponto de ebulição (acima de 100°C) e em condições ambientes passam muito lentamente para a fase de vapor. Exemplos: Ácido sulfúrico – H2SO4(aq): 340 °C Ácido fosfórico – H3PO4(aq): 213 °C Ácido bórico – H3BO3(aq): 185 °C VOLÁTEIS: possuem baixo ponto de ebulição (abaixo de 100°C) e em condições ambientes passam facilmente para a fase de vapor. Exemplos: Ácido clorídrico
1- Como a materia orgâniga foi transformada em pétroleo? Os restos de matéria orgânica, bactérias, produtos nitrogenados e sulfurados no petróleo indicam que ele é o resultado de uma transformação da matéria orgânica acumulada no fundo dos oceanos e mares durante milhões de anos, sob pressão das camadas de sedimentos que foram se depositando e formando rochas sedimentares. O conjunto dos produtos provenientes desta degradação, hidrocarbonetos e compostos voláteis, misturados aos sedimentos e