1. (U.F.Uberlândia) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar a atual tabela periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda: a) Como os elementos são listados , seqüencialmente, na tabela periódica? b) Em quais famílias da tabela periódica podem ser encontradas:
Universidade de Uberaba Engenharia Química – Química geral Prof. Luís Carlos Scalon 01-Qual a diferença entre cátions e ânions? 02- Qual a diferença entre o numero de massa e o numero de nêutrons? 03- Assinale a alternativa correta. A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26P, 20e, 30n b) 26e, 30n c) 26P, 26e, 56n d) 26P, 26e e) 26P, 30n 04- Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons. Qual das afirmações
Química - Lista de exercícios: Cálculo estequiométrico e estudo dos gases – 1º ano Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ( PbI2(s) + 2KNO3(aq) Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA: a) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI. b) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem
1) (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador. Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. 2)(Ufrj2008 a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas. b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol. c) Indique
Trabalho de Química Curso: Zootecnia aldeído ramificado e insaturado de menor cadeia possível 1. Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução? 50g ------------- 17% X ------------- 83% (100 – 17 = 83) 17 x = 4150 X = 4150 / 17 X = 244,117 Resposta: 244 g de massa de água. 2. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água? Fórmula: T = m1 / m T = título da solução m1= massa
DISCIPLINA: Química ATIVIDADE: Apoio III 2º Ano do Ensino Médio PROFESSORA: Valéria Boechat Data: ___/___/2014 Aluno(a) ________________________________________ Nº: ___ Turma: ___ LEI DE LAVOISIER (Lei da Conservação das massas) LEI DE PROUST (Lei das proporções constantes ou definidas) 1. (VUNESP 2002) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se
QUÍMICA INDUSTRIAL Disciplina: FISICO QUÍMICA I ________________________________________________________ ESTUDO DIRIGIDO 01/2013: 1) Em um tubo com pressão constante de 1atm ocorre uma transformação. Sendo a temperatura inicial igual a 20°C e a final igual a 0°C, de quantas vezes o volume foi modificado? 2) Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo que a pressão inicial
Nome: _____________________ Turma: ______________ Data: ________________ 1) Assinale a alternativa incorreta: a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia. d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno
OXI-REDUÇÃO Uma reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX: 1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3 Ag+ , Zn2+, Cd2+ H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal O = – 2, exceto nos peróxidos (–1)
1 GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA 11. Analise o esquema a seguir. Na garrafa PET ilustrada no esquema, foram colocados alguns mL de etanol. Em seguida, homogenizou-se o etanol com a atmosfera interna, agitando-se a garrafa. Ao acender um fósforo próximo ao pequeno orifício na tampa, ocorre a combustão do etanol no interior da garrafa e ela é deslocada do ponto 1 para o ponto 2. Considerando-se o exposto, a) escreva a equação balanceada da combustão do etanol ocorrida (admita a combustão completa).